Дисперсные системы. Ч.1. Молекулярно-дисперсные системы (истинные растворы). Письменко В.Т. - 86 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

85
где f – коэффициент активности. Коэффициент активности f формально
учитывает (а соответственно и активная концентрация) все виды взаимодейст-
вий частиц в растворе, приводящие к отклонению свойств растворов от идеаль-
ных. Его определяют опытным путем, измеряя экспериментальную величину
какого-либо свойства раствора и сравнивая ее с теоретическим значением
f =
свойства значение коетеоретичес
свойства величинаа тальнаяЭксперимен
= а /С.
Числитель и знаменатель имеют одну и ту же размерность, поэтому коэффици-
ент активности ─ безразмерная величина. Формально коэффициент активности
показывает, во сколько раз отличается активная концентрация от истинной ана-
литической концентрации в растворе.
В таблице 14 приведены коэффициенты активности некоторых электро-
литов в водных растворах при 298 К.
Для предельно разбавленных растворов, где практически отсутствует
взаимодействие ионов между собой из за их удаленности друг от друга, коэф-
фициент активности равен f =1. И тогда активная концентрация и аналитиче-
ская совпадают
а =
С.
Активная концентрация также выражается в моль/л, но является как бы дейст-
вующей, эффективной концентрацией.
Таблица 14
Коэффициент активности f некоторых водных
растворов электролитов при 298 К
Растворенное вещество Концентра-
ция,
моль/1000
г Н
2
О
NaCl
KCl
NaOH
KOH
HCl
H
2
SO
4
CaCl
2
0,001 0,965 0,966 0,966 0,966 0,966 0,830 0,840
0,01 0,874 0,901 0,900 0,900 0,904 0,544 0,580
0,1 0,778 0,769 0,776 0,776 0,796 0,265 0,518
0,5 0,681 0,651 0,693 0,712 0,758 0,156 0,448
1 0,657 0,607 0,679 0,735 0,809 0,132 0,500
2 0,668 0,576 0,700 0,863 1,010 0,128 0,792
Введение понятия активной концентрации является лишь удобным фор-
мальным приемом, позволяющим рассчитывать свойства растворов при высо-
ких концентрациях. Использование этой величины говорит о том, что в раство-
ре существуют какие-то процессы взаимодействия частиц между собой, кон-
кретный механизм которого не вскрывается.
3.6.1. Ионность раствора
Использование понятия активной концентрации не совсем правомерно. В
растворе сильных электролитов молекул как таковых практически нет. Свойст-
ва растворов обуславливают ионы. Следовательно, нужно говорить не об ак-

Страницы