ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
87
присутствуют и другие ионы второго электролита, то ионность среды I будет
складываться из интенсивностей отдельных полей всех ионов обоих электроли-
тов.
Таблица 15
Коэффициенты активности ионов некоторых электролитов
в водных растворах при 298 К
Коэффициент активности ионов f
+
для электролитов Концен-
трация,
моль/1000 г
Н
2
О
NaCl
KCl
NaOH
KOH
HCl
H
2
SO
4
CaCl
2
0,001 0,965 0,966 0,966 0,966 0,966 0,830 0,840
0,01 0,874 0,901 0,900 0,900 0,904 0,544 0,580
0,1 0,778 0,769 0,776 0,766 0,796 0,265 0,518
0,5 0,681 0,651 0,693 0,712 0,758 0,156 0,448
1,0 0,657 0,607 0,679 0,735 0,809 0,132 0,500
2,0 0,668 0,576 0,700 0,863 1,010 0,128 0,792
5,0 0,874 - 1,060 1,670 2,380 0,208 5,890
10,0 - - 3,180 6,050 - 0,559 43,000
Теория и опыт показывают, что вклад каждого вида ионов в общую ин-
тенсивность электрического поля (ионность раствора) пропорционален концен-
трации этих ионов
C и квадрату заряда z иона:
I
∼
Z
2
C.
Таблица 16
Значение коэффициентов активности f
+
ионов
в зависимости от ионности раствора при 298 К
Коэффициенты активности ионов f
+
для
Ионность
раствора
I
однозарядных (z = +1) двухзарядных (z=+2) трёхзарядных (z=+3)
0,0001 0,99 0,95 0,90
0,001 0,96 0,86 0,73
0,005 0,92 0,72 0,51
0,01 0,89 0,63 0,39
0,05 0,81 0,44 0,15
0,1 0,78 0,33 0,08
0,2 0,70 0,24 0,04
0,3 0,66 - -
0,5 0,62 - -
Для водных растворов коэффициент пропорциональности в этом выражении
равен 0,5. И тогда ионность раствора, содержащего различные ионы с соответ-
ствующими зарядами и концентрациями, определится следующим выражени-
ем:
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 86
- 87
- 88
- 89
- 90
- …
- следующая ›
- последняя »
