Дисперсные системы. Ч.1. Молекулярно-дисперсные системы (истинные растворы). Письменко В.Т. - 84 стр.

UptoLike

Составители:

Рубрика:

социируют на ионы. В растворе начинает увеличиваться концентрация заря-

женных частиц – носителей зарядов. Чем их больше, тем выше электропровод-

ность. Заметим при этом, что ионы в растворе движутся к электродам незави-

симо друг от друга, так как их очень мало (рис.18а).

По мере увеличения концентрации растворенных молекул

NaCl пропор-

ционально (линейно) должна увеличивается и электропроводность раствора.

При дальнейшем увеличении концентрации поваренной соли, а, следова-

тельно, и ионов, последних в растворе окажется так много, что они будут нахо-

диться в непосредственной близости друг от друга и начнут взаимодействовать

между собой. Доля этого взаимодействия будет усиливаться с ростом концен-

трации.

а б

Рис.18. Схема перемещения ионов в водном растворе NaCl во внешнем электрическом

поле в случае: а – очень разбавленного раствора, б – концентрированного

При этом каждый ион в растворе окажется окруженным роем противопо-

ложно заряженных ионов (рис.18б). Двигаться такому рою в растворе под дей-

ствием внешнего электрического поля будет сложно. Мало того, что размеры

такого ассоциата возросли во много раз по сравнению с отдельным ионом, так

они еще и движутся в разных направлениях (к разным электродам).

Такое взаимодействие ионов друг с другом и растворителем влияет на

скорость их движения в электрическом поле, что ведет в конечном итоге к по-

нижению электропроводности с увеличением концентрации. Поэтому ожидае-

мый характер зависимости электропроводности от концентрации NaCl будет в

виде кривой с максимумом (рис.19). Из которого видно, что двум значениям

аналитических концентраций поваренной соли

и С

соответствует одно и тоже