Дисперсные системы. Ч.1. Молекулярно-дисперсные системы (истинные растворы). Письменко В.Т. - 93 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

92
творов будет равно или близко к семи (рН ≈ 7). Различают еще три возможных
варианта взаимодействия воды с солями, если:
1─ соль образована сильным основанием и слабой кислотой;
2 – соль образована сильной кислотой и слабым основанием;
3 – соль образована слабой кислотой и слабым основанием.
В первом случае катионы соли обладают малой акцепторной активностью
в сравнении с анионами, которые выступают с явно выраженными донорными
свойствами по отношению к воде. Примером может служить процесс взаимо-
действия нитрита калия
KNO
2
с водой, который можно представить следующим
молекулярным уравнением:
KNO
2
+ H
+
OН
-
→
KOH + HNO
2
.
Или в ионной форме:
K
+
+ NO
2
-
+ H
+
OН
-
→
K
+
+ OH
-
+ HNO
2
.
1
После сокращения получим:
NO
2
-
+ H
+
OH
-
→
OH
-
+ HNO
2
.
Из сокращенного ионного уравнения явно видно, что ионы водорода воды свя-
зываются в малодиссоциирующие молекулы азотистой кислоты
HNO
2
, и в рас-
творе преобладают ионы гидроксила. Следовательно, раствор этой соли в воде
имеет щелочную реакцию (
рН > 7).
Если в воде растворяются соли многоосновных кислот (например,
К
2
СО
3
),
то гидролиз протекает ступенчато. Вначале анионы соли (в частности, карбонат
–анион
СО
3
-
) присоединяют по одному иону водорода, образуя слабодиссоции-
рующие кислые анионы:
первая ступень СО
3
-
+ Н
+
OН
-
→
OH
-
+ HCO
3
-
.
Или в молекулярной форме:
К
2
СО
3
+ Н
+
ОН
-
→
КОН + КНСО
3
.
Затем образовавшаяся кислая соль КНСО
3
может далее гидролизоваться,
присоединяя к кислому аниону еще один ион водорода, что в молекулярно-
ионной форме выразится уравнением второй ступени:
вторая ступень НСО
3
-
+ Н
+
OH
-
→
OH
-
+ H
2
CO
3
.
Или в молекулярной форме:
KHCO
3
+ H
+
OН
-
→
KOH + H
2
CO
3
.
Если гидролиз протекает ступенчато, то идет он в основном по первой
ступени. В меньшей мере по второй и ещё в меньшей степени по третьей сту-
пени, если таковая имеется. В приведенном примере гидролиза карбоната калия
в растворе в основном будут присутствовать ионы
НСО
3
-
(наряду с ионами К
+
и
ОН
-
), образующиеся по первой ступени гидролиза, и практически не будет мо-
лекул угольной кислоты
Н
2
СО
3
, как продукта второй ступени. Но если продукты
гидролиза каким-нибудь образом удаляются из системы (например, улетучива-
ются), то растворенная соль подвергается гидролизу полностью. Так, например,
2
Напомним, что при написании реакций в ионной форме слабые электролиты или малодиссоциирующие веще-
ства изображают в недиссоциированном виде.

Страницы