Дисперсные системы. Ч.1. Молекулярно-дисперсные системы (истинные растворы). Письменко В.Т. - 95 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

94
Разбавление растворов также смещает равновесие в сторону образования про-
дуктов гидролиза.
К гидролизу, как к равновесному процессу, можно применить закон дей-
ствующих масс. Например, гидролиз ацетата натрия протекает в соответствии
с уравнением:
NaCH
3
COO + H
+
OН
-
⇔
NaOH + CH
3
COOH,
или в ионной форме:
CH
3
COO
-
+ H
+
OH
-
⇔
OH
-
+ CH
3
COOH.
Константа равновесия К
р
для процесса гидролиза запишется в виде выражения:
К
р
=
][][
][][
23
3
OHCOOCH
OHCOOHCH
⋅
⋅
−
−
,
или, принимая во внимание, что концентрация воды практически остается по-
стоянной величиной,
К
р
⋅
[H
2
O] =
][
][][
3
3
−
−
⋅
COOCH
OHCOOHCH
.
Постоянную величину К
р
⋅
[H
2
O] называют константой гидролиза К
г
:
К
г
= К
р
[H
2
O] =
][
][][
3
3
−
−
⋅
COOCH
OHCOOHCH
.
Она не зависит от концентрации ионов в растворе, но зависит от температуры и
природы веществ раствора. Последнее выражение константы гидролиза можно
упростить, если умножить числитель и знаменатель выражения на концентра-
цию ионов водорода [
H
+
] и на концентрацию уксусной кислоты [CH
3
COOH], то-
гда получим следующее выражение:
К
г
=
][][
][][
3
+−
+−
⋅
⋅
HCOOCH
HOH
×
кислотыдис
K
оKн
COOHCH
COOHCH
.
2
3
2
3
][
][
=
,
где
OH
K
2
─ ионное произведение воды, равное [H
+
]⋅[OH
-
]; К
дис. кислоты
– константа
диссоциации кислоты, равная
К
дис. кислоты
=
][
][][
3
3
COOHCH
HCOOCH
+−
⋅
.
По аналогии для гидролиза соли слабого основания и сильной кислоты (напри-
мер,
NH
4
Cl) получим:
К
г
=
основания дис
OH
K
K
.
2
,
где К
дис. основания
– константа диссоциации основания.
Таким образом, зная константы диссоциации слабых электролитов (ки-
слоты или основания) и ионное произведение воды, можно рассчитать констан-
ты гидролиза соответствующих солей.
Степень а
г
и константа К
г
гидролиза связаны между собой для бинарного
электролита соотношением (подобным таковому для степени и константы дис-
социации):

Страницы