ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
93
при растворении сульфида калия в воде вследствие образования легколетучего
сероводорода H
2
S по второй ступени и удаления его из раствора, гидролиз соли
протекает практически до конца.
Рассмотрим второй случай гидролиза, когда катионы соли взаимодейст-
вуют с водой с образованием малодиссоциирующих частиц, а анионы не обра-
зуют прочных соединений с ионами водорода. Примером может служить гид-
ролиз хлорида меди
CuCl
2
(соль образована слабым основанием Cu(OH)
2
и силь-
ной кислотой
HCl). Хлорид меди гидролизуется ступенчато, последовательно
присоединяя одну гидроксильную группу
ОН
-
по первой ступени и затем вто-
рую группу
ОН
-
– по второй. Ионные уравнения соответствующих ступеней
следующие:
первая ступень Cu
2+
+ H
+
OH
-
→
[CuOH]
+
+ H
+
,
вторая ступень [CuOH]
+
+ H
+
OH
-
→
Cu(OH)
2
+ H
+
.
Молекулярные уравнения этих ступеней:
первая ступень CuCl
2
+ H
+
OН
-
→
CuOHCl + HCl,
вторая ступень CuOHCl + H
+
OН
-
→
Cu(OH)
2
+ HCl.
Как явно видно из ионных уравнений, в результате взаимодействия ионов
соли с ионами воды связываются ионы гидроксила (следовательно, их концен-
трация становится меньше), а концентрация ионов водорода соответственно
увеличивается. А это означает, что раствор становится кислым (
рН < 7). При
гидролизе таких солей обычно образуется основная соль и сильная кислота.
В случае гидролиза солей, образованных слабыми основаниями и слабы-
ми кислотами (третий случай), ионы воды относительно прочно связываются и
с катионами, и с анионами соли. В качестве примера рассмотрим гидролиз аце-
тата аммония
NH
4
CH
3
COO (соль образована слабой уксусной кислотой СН
3
СООН
и слабым основанием
NH
4
OH):
NH
4
CH
3
COO + H
+
OН
-
→
NH
4
OH + CH
3
COOH,
или в ионной форме:
NH
4
+
+ CH
3
COO
-
+ H
+
OН
-
→
NH
4
OH + CH
3
COOH.
Реакция среды таких растворов (рН) зависит от соотношения констант
диссоциации продуктов гидролиза. Растворы солей этого типа имеют или сла-
бокислую, или слабощелочную реакции, т.е. их
рН близок к нейтральному зна-
чению (
рН ≈7).
Гидролиз характеризуют степенью гидролиза а
г
. Это величина, равная
отношению числа молекул (или их концентрации
С
г
), подвергшихся гидролизу,
к общему количеству растворенных молекул соли (или их концентрации
С):
а
г
= С
г
/ С .
По существу степень гидролиза представляет собой долю молекул, подверг-
шихся гидролизу, от общего количества растворенных молекул соли.
Повышение температуры раствора соли во всех случаях приводит к уси-
лению гидролиза, так как нагревание увеличивает степень диссоциации воды.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 92
- 93
- 94
- 95
- 96
- …
- следующая ›
- последняя »
