ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
95
К
г
=
Г
Г
С
α
α
−1
2
,
где С – концентрация соли, моль/л. Обычно степень гидролиза а
г
значительно
меньше единицы, поэтому приведенное выражение можно упростить:
К
г
≈ а
г
2
С.
Откуда в явном виде степень гидролиза соли равна:
а
г
=
С
К
Г
.
Принимая во внимание, что константа гидролиза соли определяется через
ионное произведение воды и константы диссоцииации слабых электролитов
(основания или кислоты, образующихся при гидролизе), можно степень гидро-
лиза представить и в таком виде:
а
г
=
СК
оКн
кислоты дис.
2
или а
г
=
СК
оКн
основания дис.
2
.
Использование вышеприведенных соотношений дает возможность рассчитать и
степень гидролиза, и
рН раствора соли.
Рассмотрим несколько примеров по составлению уравнений реакций гид-
ролиза и расчета степени гидролиза и
рН растворов.
Пример 1. Составьте молекулярные и молекулярно-ионные уравнения гид-
ролиза солей: а) нитрата цинка
Zn(NO
3
)
2
и б) сульфита калия K
2
SO
3
.
Решение. а) При растворении в воде кристаллы нитрата цинка диссоции-
руют на ионы:
Zn(NO
3
)
2
→
Zn
2+
+ 2 NO
3
-
.
Образовавшиеся ионы соли будут взаимодействовать с ионами воды. Какие из
них могут связать ионы воды (
Н
+
или ОН
-
) в малодиссоциирующее соединение,
т.е. какие ионы обуславливают гидролиз? Катион
Zn
2+
, как ион заряженный по-
ложительно, будет взаимодействовать с отрицательно заряженным ионом гид-
роксила
ОН
-
с образованием слабодиссоцирующего катиона [ZnOH]
+
слабого
основания
Zn(OH)
2
. Анион NO
3
-
с положительно заряженным ионом водорода
Н
+
образует молекулу сильной кислоты НNO
3
, которая, следовательно, сразу же
обратно распадется на ионы водорода
Н
+
и NO
3
-
под действием молекул воды.
Следовательно, полное молекулярно-ионное уравнение взаимодействия
ионов соли с водой можно представить в виде:
Zn
2+
+ 2 NO
3
-
+ H
+
OH
-
=
[ZnOH]
+
+ H
+
+ 2 NO
3
-
,
или в сокращенном виде:
Zn
2+
+ H
+
OH
-
=
[ZnOH]
+
+ H
+
.
Как видно из уравнения, свободными, несвязанными в растворе остаются ионы
водорода
Н
+
, концентрация которых, следовательно, больше, чем гидроксил
ионов, а поэтому раствор этой соли имеет кислую реакцию (
рН < 7).
В молекулярной форме уравнение гидролиза запишется:
Zn(NO
3
)
2
+ H
+
OН
-
= [ZnOH](NO
3
) + HNO
3
.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 94
- 95
- 96
- 97
- 98
- …
- следующая ›
- последняя »
