Дисперсные системы. Ч.1. Молекулярно-дисперсные системы (истинные растворы). Письменко В.Т. - 98 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

97
за образуется слабая уксусная кислота: СН
3
СООК + Н
2
О = КОН + СН
3
СООН),
получим:
а
г
=
3
5
14
1075,0
001,010754,1
10
−
−
−
⋅=
⋅⋅
.
Концентрация гидроксил ионов
ОН
-
, образовавшихся при гидролизе, рав-
на концентрации подвергшейся гидролизу соли:
[
OH
-
] = a
г
С = 0,75 ⋅10
-3
⋅0,001 = 0,75⋅10
-6
.
Концентрация ионов водорода и гидроксила связана между собой ионным про-
изведением воды:
[
H
+
]⋅[OH
-
] = 10
-14
.
Откуда концентрация ионов водорода равна
[
H
+
] = 10
-14
/ [OH
-
] = 10
-14
/ 0,75⋅10
-6
= 1,333 ⋅10
-8
.
Зная концентрацию ионов водорода, можно рассчитать
рН раствора:
рН = - lg [H
+
] = - lg 1,333⋅10
-8
= 7,875.
Реакция среды – щелочная, что согласуется с уравнением гидролиза этой соли.
БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК
1. Воюцкий С. С. Курс коллоидной химии / С. С. Воюцкий.- М.: Химия, 1976.
2. Глинка Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии / Н. Л. Глинка. – Л.: Хи-
мия, 1983.
3. Глинка Н.Л. Общая химия / Н. Л. Глинка, -Л.: Химия, 1983.
4. Зайцев О. С. Общая химия. Направление и скорость химических процессов.
Строение вещества. / О. С. Зайцев. - М.: Высшая школа, 1983.
5. Карапетьянц М. Х. Введение в теорию химических процессов / М. Х. Кара-
петьянц. - М.: Высшая школа, 1970.
6. Киреев В. А. Краткий курс физической химии / В. А. Киреев.- М.: Химия,
1978.
7. Коровин Н. В. Общая химия: Учеб. для техн. направ. и спец. вузов / Н. В. Ко-
ровин.- М.: Высш. школа, 1998.
8. Малахова А. Я. Практикум по физической и коллоидной химии / А. Я. Мала-
хова. – Минск: Вышэйшая. школа, 1974.
9. Общая химия / Под ред. Е. М. Соколовской, Г. Д. Вовченко, Л. С. Гузея.- М.:
Изд-во МГУ, 1980.
10. Романцева Л. В. Сборник задач и упражнений по общей химии / Л. В. Ро-
манцева, З. Л. Лещинская, В. А. Суханова. – М.: Высшая школа, 1991.

Страницы