Дисперсные системы. Ч.1. Молекулярно-дисперсные системы (истинные растворы). Письменко В.Т. - 97 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

УлГТУ | Ульяновск

Составители: 

Рубрика: 

96
Образовавшаяся основная соль [ZnOH](NO
3
) подвергается в свою очередь
гидролизу с образованием гидроксида цинка
Zn(OH)
2
, но в ничтожно малой сте-
пени. А поэтому в растворе практически нет молекул гидроксида цинка
Zn(OH)
2
.
б) При растворении кристаллов сульфита калия в воде соль диссоциирует
на ионы калия
К
+
и сульфит иона SO
3
2
-
:
K
2
SO
3
→
2 K
+
+ SO
3
2-
.
Катионы
К
+
, взаимодействуя с анионами гидроксила ОН
-
, могут образо-
вать молекулы сильного основания
КОН, которые сразу же (практически необ-
разовавшись) распадаются на исходные ионы
К
+
и ОН
-
под действием молекул
воды-растворителя. То есть ионы гидроксила
ОН
-
будут не связанными в мало-
диссоциирующее соединение в растворе.
Анионы
SO
3
--
связывают ионы водорода воды в малодиссоцирующий ани-
он [
HSO
3
]
-
слабой сернистой кислоты Н
2
SO
3
и концентрация их становится
меньше. Следовательно, концентрация гидроксил-ионов окажется больше кон-
центрации ионов водорода [
OH
-
] > [H
+
], и реакция среды будет щелочной (рН >
7).
Принимая во внимание вышесказанное, молекулярно-ионное уравнение
гидролиза запишется так:
2 K
+
+ SO
3
2-
+ H
+
OH
-
=
2 K
+
+ OH
-
+ [HSO
3
]
-
.
В молекулярной форме уравнение гидролиза будет выглядеть таким об-
разом:
K
2
SO
3
+ H
+
OH
-
=
KOH + KHSO
3
.
Гидролиз соли К
2
SO
3
практически ограничивается первой ступенью, про-
дукты гидролиза ─ кислая соль и сильное основание.
Пример 2. Какова константа гидролиза ацетата натрия СН
3
СООNa, если
константа диссоциации уксусной кислоты
К
дис.
= 1,754 ⋅10
-5
.
Решение. Константа гидролиза соли сильного основания и слабой кислоты
связаны между собой соотношением
К
г
= Кн
2
о / К
дис. кислоты
,
где
Кн
2
о – ионное произведение воды; К
дис. кислоты
– константа диссоциации слабой
кислоты. Подставляя численные значения констант, находим величину кон-
станты гидролиза:
К
г
= 10
-14
/ (1,754
⋅
10
-5
) = 0,57
⋅
10
-9
.
Пример 3. Имеется 0,001 н раствор ацетата калия СН
3
СООК. Какова степень
гидролиза соли и чему равно численное значение
рН этого раствора?
Решение. Степень гидролиза обратно пропорциональна концентрации рас-
творенного вещества и связаны между собой соотношением
а
г
=
СК
оKн
кислоты дис.
2
.
Подставляя численные значения ионного произведения воды Кн
2
о, концентра-
ции соли
С и константы диссоциации уксусной кислоты (в результате гидроли-

Страницы