Составители:
Рубрика:
71
выраженным полярным характером молекул (вода) будет, как правило, хорошо
растворять вещества, образованные молекулами полярного типа и ионами, и
плохо – вещества с неполярными молекулами. Кроме того, хорошо
растворяются в воде вещества, молекулы которых способны образовывать
водородные связи, причем более прочные, чем между молекулами воды.
Примером может служить аммиак.
Приготовление различных растворов, подбор
растворителей – задачи,
которые приходится решать на практике специалистам самых разных
профессий. Попробуем в качестве примера предсказать возможности
образования растворов между следующими веществами: бензолом, гексаном,
этиловым спиртом, водой.
Структура жидкого бензола определяется в основном дисперсионными
взаимодействиями неполярных молекул, это типичный неполярный
растворитель. При введении в бензол другого вещества с неполярными
молекулами,
например гексана, характер взаимодействия между молекулами не
меняется. Структуру возникающего раствора, как и каждой из взятых
жидкостей, обусловливают те же ненаправленные и ненасыщаемые
дисперсионные силы. Следствие сохранения структуры – хорошая
растворимость гексана в бензоле.
Если же ввести в бензол воду, обнаружим противоположный эффект.
Четкая граница между двумя практически несмешивающимися жидкостями
говорит о
плохой растворимости воды в бензоле. Причину явления вновь
нужно искать во внутренней структуре системы. При введении воды в бензол
происходит разрыв водородных связей и нарушение структуры воды, причем
новые водородные связи в этом случае образоваться уже не могут. Отсюда
плохая растворимость бензола и воды.
Наконец, этиловый спирт прекрасно растворяется в
воде. Спирты –
вещества с полярными молекулами, разрыв собственных водородных связей в
каждом из смешиваемых веществ сопровождается образованием новых, более
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 69
- 70
- 71
- 72
- 73
- …
- следующая ›
- последняя »
