Составители:
Рубрика:
95
идеального газа, а также применивший законы идеальных газов к разбавленным
растворам.
Согласно Вант-Гоффу, с помощью уравнения Менделеева - Клапейрона
можно вычислить осмотическое давление, зная молярную концентрацию
раствора:
RTCRT
VМ
m
илиRT
М
m
V
М
2
2
2
2
⋅==π=π ,
где π – осмотическое давление (Па), V – объём раствора (м
3
), М
2
– молярная
масса растворенного вещества (кг/моль), m
2
– масса растворенного вещества
(кг), R – универсальная газовая постоянная (Па
м
3
/мольK), Т – температура
(К), С
M
– молярная концентрация раствора (моль/м
3
).
На основании указанных аналогий Вант-Гофф сформулировал закон:
осмотическое давление разбавленных идеальных растворов численно
равно тому давлению, которое оказывало бы растворенное вещество,
если бы при данной температуре оно в виде газа занимало объем
раствора.
Очевидно, простой эксперимент по определению осмотического давления
открывает широкие возможности для вычисления молярной массы, а затем и
относительной молекулярной массы растворенного вещества.
Следует иметь в виду, что уравнение Вант-Гоффа применимо только к
разбавленным растворам, и поэтому его использование довольно ограничено.
Кроме того, отмеченная аналогия между разбавленными растворами и
идеальными газами
весьма формальна.
Явление осмоса широко распространено в живой природе. Так, транспорт
влаги от корней растений к их стеблям и листьям основан на механизме осмоса.
Именно осмосом объясняется подъем воды и питательных растворов к кроне
деревьев, высота стволов которых составляет подчас внушительную величину.
Это говорит о том, что величины осмотического давления
весьма значительны.
Действительно, для раствора концентрации 1 моль/л оно в 22.4 раза больше
атмосферного (для сравнения вспомним, что давление, поддерживаемое в
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 93
- 94
- 95
- 96
- 97
- …
- следующая ›
- последняя »
