Экологическая гидрохимия. Прожорина Т.И. - 10 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

10
пробы с активированным углем (2 г на 100 мл пробы ) и последующего отфильт-
ровывания взвесей угля.
Так как кремний может выщелачиваться из стеклянной посуды , где хранит-
ся исследуемая вода, необходимо подкислять пробу 50% -ным раствором серной
кислоты до
Р
Н 2, 0 (примерно на 100 мл исследуемой воды 3-4 капли 50 %-ной
H
2
SO
4
). Тогда при непосредственном определении кремнекислоты вторично вода
не подкисляется .
К 100 мл исследуемой воды прибавляют 2 мл 10%-ного раствора серной ки -
слоты (до
Р
Н 2, 0). Раствор перемешивают. В присутствии кремнекислоты наблю-
дается желтое окрашивание; через 10-15 мин измеряют оптическую плотность
раствора при 400-450 нм в кювете толщиной 1 см на фоне дистиллированной во-
ды . Количество кремнекислоты в пробе определяют по калибровочному графику.
Построение калибровочного графика
В мерные колбы на 100 мл отмеряют пипеткой 0, 3 – 0, 5 – 1, 0 – 2, 0 – 5, 0-
7, 0 мл основного стандартного раствора K
2
СrO
4
с заранее известной концентра -
цией кремнекислоты (1 мл стандартного раствора отвечает по окраске 0, 1 мг
SiO
2
).
Затем в колбы последовательно добавляют по 50 мл буры и доводят дис-
тиллированной водой до метки. Полученные растворы колориметрируют и строят
калибровочный график.
Концентрацию кремнекислоты определяют по формуле:
С = С
Х
* 10,
где С
Х
– концентрация SiO
2
в мг/л, найденная по калибровочному графику
10 – переводной коэффициент, учитывающий содержание кремнекислоты в 1
л раствора.
Работа № 14. Определение ионов аммония
Ионы аммония определяют фотометрически по реакции с реактивом Несслера.
Принцип метода основан на том , что аммоний с реактивом Несслера образует йо-
дид меркураммония, который окрашивает раствор в желто- коричневый цвет. Ин-
тенсивность окраски пропорциональна содержанию аммония в воде.
NH
4
+
+ 2K
2
HgJ
4
+ 2KOH -> NH
2
Hg
2
J
3
+ 4KJ +
2H
2
O + K
+
Так как соли кальция и магния, обычно содержащиеся в природных водах , при
взаимодействии с реактивом Несслера могут выпасть в осадок , их связывают рас -
                                          10

проб ы с актив иров анны м углем (2 г на100 мл п роб ы ) и последующего отфильт-
ров ы в ания в зв есей угля.
        Т ак как кремний можетв ы щелач ив аться из стеклянной посуды , гдехранит-
ся исследуемая в ода, необ ходимо подкислять проб у 50% -ны м раств ором серной
кислоты до РН 2, 0 (примерно на100 мл исследуемой в оды 3-4 капли 50 %-ной
H2SO 4). Т огдапри непосредств енном оп ределении кремнекислоты в торич но в ода
неподкисляется.
        К 100 мл исследуемой в оды приб авляют2 мл 10%-ного раств орасерной ки-
слоты (до РН 2, 0). Раств орперемешив ают. В присутств ии кремнекислоты наб лю-
дается желтое окрашив ание; ч ерез 10-15 мин измеряют оптич ескую плотность
раств орапри 400-450 нм в кюв ететолщиной 1 см нафоне дистиллиров анной в о-
ды . К олич еств о кремнекислоты в п роб еопределяютпо калиб ров оч ному графику.

                     П ост р оение калибр ов очногогр афика

       В мерны еколб ы на100 мл отмеряютп ипеткой 0, 3 – 0, 5 – 1, 0 – 2, 0 – 5, 0-
7, 0 мл основ ного стандартного раств ораK 2СrO 4 с заранее изв естной концентра-
цией кремнекислоты (1 мл стандартного раств ораотв еч ает п о окраске 0, 1 мг
SiO2).
       Затем в колб ы последов ательно доб авляют по 50 мл б уры и дов одят дис-
тиллиров анной в одой до метки. П олуч енны ераств оры колориметрируюти строят
калиб ров оч ны й график.
       К онцентрацию кремнекислоты определяютпо формуле:

                           С = СХ * 10,

где СХ – концентрация SiO2 в мг/л, найденная по калиб ров оч ному графику
    10 – перев одной коэффициент, уч иты в ающий содержаниекремнекислоты в 1
л раств ора.


                  Р абота № 14. О пр е де ле ние ионов ам м ония

   И оны аммония определяютфотометрич ески по реакции с реактив ом Н есслера.
П ринцип методаоснов ан натом, ч то аммоний с реактив ом Н есслераоб разуетйо-
дид меркураммония, которы й окрашив аетраств орв желто-корич нев ы й цв ет. И н-
тенсив ность окраски пропорциональнасодержанию аммония в в оде.

  NH4+ + 2K 2HgJ4 + 2KOH -> NH2Hg2J3 + 4KJ + 2H2O + K+

    Т ак как соли кальция и магния, об ы ч но содержащиеся в природны х в одах, при
в заимодейств ии с реактив ом Н есслерамогутв ы пасть в осадок, их св язы в аютрас-

Страницы