Основы химической физики. Простов В.Н. - 38 стр.

Выразив объём реального газа, как V = RT/P −          α и подставив его в
формулу (2.42), получим

                                 P
               f         P 2
          RT ln 2 = RT ln 2 − ∫ α ⋅dP .
                f1       P1 P
                                 1

Если за исходное состояние "1"               выбрать состояние сильного
разряжения, для которого f1 = P1,            то предыдущее соотношение
принимает вид

                                P2
          RT ln f 2 = RT ln P2 − ∫ α ⋅ dP,                         (2.43)
                                P1

и его можно использовать для вычисления f2. При этом значение
интеграла    находятся  путём   графического    интегрирования
экспериментальной зависимости [α(Р)]Т. Таким образом для
идеального газа зависимость G(P) описывается весьма простым
соотношением (2.40). Для неидеальных газов G(P) определяется
эмпирическим методом по экспериментальным зависимостям [V(P)]T
через летучести.

        2.8. Уравнение состояния Ван-дер-Ваальса. Теория
       соответственных состояний. Вычисление летучести.

     Для реальных газов уравнение состояния         ψ(Р,V,T) = 0 в общем
виде записывается так

          PV = RT[1 + B(T) / V + C(T) / V2 + … ],                  (2.44)

      где V – мольный объём газа; В(Т), С(Т), … - второй, третий и т.д.
вириальные коэффициенты. Само уравнение (2.44) называется
вириальным уравнением состояния (Каммерлинг – Онесс).
Принципиально     можно     теоретически     рассчитать    вириальные
коэффициенты с той или иной степенью точности. Но это довольно
сложная проблема, которая в конце курса ещё будет затронута.
Вычислив В(Т), С(Т), … , получим уравнение состояния для конкретного
газа.
      Лучше было бы получить уравнение состояния, которое описывало
поведение всех реальных газов, несмотря на потери в точности.
Впервые эту задачу решил голландский физик Ван-дер-Ваальс в своей

                                      38