Химическая кинетика. Пурмаль А.П. - 11 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МФТИ | Москва

Составители: 

Рубрика: 

6. В растворе HCl проводится восстановление нитросоединения RNO
2
солью
Sn(II) в аминосоединение RNH
2
:
RNO
2
+ SnCl
2
+ HCl→ RNH
2
+ SnCl
4
+ H
2
O,
[HCl]
0
= 5
.
M, а через 10 минут [HCl] = 0,95[HCl]
0
. Определить среднюю скорость
восстановления в единицах моль⋅см
-3
с
-1
.
7. При взаимодействии веществ А и В образуется окрашенный продукт.
Начальные скорости роста оптической плотности были измерены для растворов:
1. [A]
0
=10
-2
, [B]
0
=10
-1
M; 2. [A]
0
=10
-3
, [B]
0
=5
.
10
-2
M; [A]
0
=10
-1
, [B]
0
=5
.
10
-3
M и
соотносятся как 2,8: 1: 0,32. Определить частные порядки реакции по реагентам.
8. Оценить масштаб ошибки определения константы скорости реакции из-за
непостоянства температуры опыта ±1
о
С.
9. Какому диапазону значений энергий активации соответствует правило
температурного коэффициента Вант-Гоффа.
10. Реакцию (1) характеризует энергия активации 40, а реакцию (2) - 120
кДж/моль. При 350 К скорость реакции (1) в 100 раз больше, чем реакции (2). При
какой температуре скорости их станут равны и при какой скорость реакции (2)
станет в 100 раз больше, чем реакции (1)?
    6. В растворе HCl проводится восстановление нитросоединения RNO2 солью
Sn(II) в аминосоединение RNH2:
                     RNO2 + SnCl2 + HCl→ RNH2 + SnCl4 + H2O,
[HCl]0 = 5.M, а через 10 минут [HCl] = 0,95[HCl]0. Определить среднюю скорость
восстановления в единицах моль⋅см-3с-1.
    7. При взаимодействии веществ А и В образуется окрашенный продукт.
Начальные скорости роста оптической плотности были измерены для растворов:
1. [A]0=10-2, [B]0=10-1 M; 2. [A]0 =10-3, [B]0=5.10-2 M; [A]0=10-1, [B]0=5.10-3M и
соотносятся как 2,8: 1: 0,32. Определить частные порядки реакции по реагентам.
    8. Оценить масштаб ошибки определения константы скорости реакции из-за
непостоянства температуры опыта ±1оС.
    9. Какому диапазону значений энергий активации соответствует правило
температурного коэффициента Вант-Гоффа.
    10. Реакцию (1) характеризует энергия активации 40, а реакцию (2) - 120
кДж/моль. При 350 К скорость реакции (1) в 100 раз больше, чем реакции (2). При
какой температуре скорости их станут равны и при какой скорость реакции (2)
станет в 100 раз больше, чем реакции (1)?

Страницы