Химическая кинетика (задачи, примеры, задания). Пурмаль А.П - 5 стр.

         1.Эмпирическая или формальная кинетика

     1.1 Основные понятия химической кинетики. Определение
        кинетических характеристик односторонних реакций

     Все химические реакции протекают либо в одной фазе (гомогенные
реакции), либо на поверхности раздела фаз (гетерогенные реакции).
Скорость W гомогенной реакции можно определить как количество
вещества, реагирующего в единице объема за единицу времени. Так,
для реакции

          аА + вВ + сС → dD + eE ,                             (1.1.1)

протекающей при постоянном объеме V системы,

        1 d[ A] 1 d[ B] 1 d[C]    1 d[ D]    1 d[ E ]
 W =−          =−      =−      =+         =+          ,         (1.1.2)
        а dt      в dt    с dt    d dt       е dt
     где а, в, с, d , е - стехиометрические коэффициенты участвующих в
реакции веществ.
Для гетерогенных реакций скорость определяется как количество
вещества, реагирующего на единице поверхности за единицу времени.
     Из закона действующих масс скорость обобщенной реакции (1.1.1)
запишется как

          W = k[A]α [B]β [C]γ,                                 (1.1.3)

     где α, β, γ - частные порядки реакции по каждому из реагентов.
Величина P = α + β + γ называется общим порядком реакции. Для
коэффициента k был введен термин «константа скорости реакции». Это
число,   характеризующее       скорость    реакции   при    единичных
концентрациях реагентов. Концентрации реагентов обычно выражают в
моль/л (М), моль/см3 или числом частиц в 1 см3, т.е. в единицах см-
3
 .
Для газовой фазы реже используют также единицы «торр» и «атм.».
При переходе от одной размерности концентрации к другой можно
использовать формулы:
     С[cм-3] = 10−6С [м-3] = 10−3NАС [моль/л] = NAC[моль/см-3],
     С [см-3] = 0,97 1019⋅Τ−1⋅Ρ(торр),

                                  5