Химическая кинетика (задачи, примеры, задания). Пурмаль А.П - 6 стр.

     С [моль/л] = 1,6 10−2⋅Т−1⋅Ρ(торр).
Переход от одной размерности концентрации к другой будет приводить к
изменению значения констант скорости реакции всех порядков, кроме
первого.
     Определить порядок реакции и константу скорости можно по
известным    начальным    скоростям   W0. Для взаимодействия,
стехиометрию которого отражает уравнение

          А + 2В → продукты реакции,

               d [ A] 1 d [ B]
                               = k [ A] [ B] .
                                       α    β
          W =−       =−
                dt      2 dt
В ходе реакции в смеси с [A]0>>[B]0, [B] меняется от [B]0 до нуля, а
[A]≈[A]0. Измеряя начальную скорость убыли [B], получим

                   1 d [ B]
                            = κ ⋅ [ B] , где κ = k [ A]α = const ,
                                      β
          W0 = −
                   2 dt               0                0

или в логарифмической форме:

          ln W0 = lnκ + β ⋅ln[ B] 0 .

Измеряя W0 для различных [B]0 при одной и той же [A]0,определяют
″β″. Тем же способом в условиях [B]0>>[A]0 определяют ″α″ и константу
                          α    β
скорости как k = W0 / [A]0 [B]0 .
Значения порядков реакции для химических процессов могут быть
целочисленными, дробными, нулевыми, отрицательными. Связи между
стехиометрическими коэффициентами реакции и ее частными и
общим порядками, как правило, не существует. Порядок
определяется только механизмом процесса.
      Уравнения, связывающие переменные «время» и «концентрация»,
называются кинетическими, а графики изменения концентраций со
временем - кинетическими кривыми.
      Одностадийные реакции непосредственного перехода реагентов в
продукты без образования каких-либо промежуточных веществ
(простые, элементарные) имеют строго целочисленный порядок,



                                    6