Химическая кинетика (задачи, примеры, задания). Пурмаль А.П - 86 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

МФТИ | Москва

Составители: 

Рубрика: 

86
2.3.7. Оцените константу скорости мономолекулярного распада
молекулы кислорода
О
2
в газовой фазе при 2000 К, если принять
энергию диссоциации равной
494 кДж/моль. Основная частота
колебаний
ω = 1580см
-1
.
2.3.8. Оцените по порядку величины стерический фактор и стандартную
энтропию активации при 298 К для реакции
Н
•
+Cl
2
→ HCl + Cl
•
,
если активированный комплекс линейный.
2.3.9. Разложение
Si(CH
3
)
4
в газовой фазе при 990 К характеризуется
константой скорости
6,7⋅10
-3
с
−
1
и энергией активации 337 кДж/моль.
Определите энтальпию и энтропию активации.
2.3.10. Оцените время химической релаксации
R
2
⇔ 2R
•
при
скачкообразном изменении температуры от
1400 до 1500 К, если
D
R-R
= 243 кДж/моль, колебательная температура θ
R-R
= 1500 К.
Концентрация радикалов
[R] = 10
13
см
−
3
, а рекомбинация происходит
при каждом двойном соударении.
2.3.11. Оцените константу скорости реакции
Н
•
+ С
2
Н
6
→
•
С
2
Н
5
+ Н
2
,
если известны стандартные теплоты образования участников реакции:
ΔΔΔ
fCH
кДж
моль
fH
кДж
моль
fCH
кДж
моль
HHH
25
26
107 218 85== =−,, .
Ответ представить в аррениусовской форме. 
2.3.7. Оцените константу скорости мономолекулярного распада
молекулы кислорода О2 в газовой фазе при 2000 К, если принять
энергию диссоциации равной 494 кДж/моль. Основная частота
колебаний ω = 1580см .
                        -1


2.3.8. Оцените по порядку величины стерический фактор и стандартную
энтропию активации при 298 К для реакции

             Н• +Cl2 → HCl + Cl•,

если активированный комплекс линейный.

2.3.9. Разложение Si(CH3)4 в газовой фазе при 990 К характеризуется
                           -3 −1
константой скорости 6,7⋅10 с и энергией активации 337 кДж/моль.
Определите энтальпию и энтропию активации.

                                                                    •
2.3.10. Оцените время химической релаксации R2 ⇔ 2R при
скачкообразном изменении температуры от 1400 до 1500 К, если
DR-R = 243  кДж/моль, колебательная температура θR-R = 1500 К.
                               13 −3
Концентрация радикалов [R] = 10 см , а рекомбинация происходит
при каждом двойном соударении.

2.3.11. Оцените константу скорости реакции

             Н• + С2Н6 → •С2Н5 + Н2,

если известны стандартные теплоты образования участников реакции:
   Δ f HC H
               = 107 кДж  , Δ  H
                              f H
                                  = 218 кДж
                                             , Δ f HC      = −85 кДж  .
         2 5         моль               моль        2 H6         моль
Ответ представить в аррениусовской форме.




                                    86

Страницы