Количественный анализ. Рагузина Л.М - 13 стр.

      4) растворить NaOH в свежей порции дистиллированной воды, довести
объем раствора до метки водой, закрыть колбу пробкой и тщательно
перемешать раствор;
      5) трижды оттитровать порции приготовленного раствора щавелевой
кислоты раствором щелочи в присутствии фенолфталеина до бледно-розовой
окраски, появляющейся от одной капли титранта и не исчезающей в течение 30
сек. Для каждого титрования брать по 10,0 мл приготовленного раствора
щавелевой кислоты. После каждого титрования записывать              объем
затраченного раствора гидроксида          натрия (V1 (NaOH), V2 (NaOH),
      V3 (NaOH)) и вычислить средний, если объёмы NaOH отличаются не
более чем на 0,2 мл. В противном случае число титрований увеличить;
      6) перед каждым новым титрованием дополнять бюретку титрантом до
нулевого уровня;
      7) составить уравнение реакции, протекающей при титровании;
      8) рассчитать по результатам титрования на основании закона
эквивалентов молярную концентрацию (для NaOH она совпадает с нормальной)
и титр раствора едкого натра.

     2.4 Определение концентрации раствора           соляной    кислоты     по
установленному рабочему раствору щелочи

      2.4.1 Установить точную концентрацию имеющегося на рабочем столе
раствора соляной кислоты, титруя не менее трех раз по 10,0 мл рабочего
раствора щелочи раствором соляной кислоты в присутствии индикатора
метилоранжа до перехода желтой окраски в светло-розовую от одной капли
титранта.
      После каждого титрования записать объем затраченного раствора HCl и
вычислить средний, если отличаются друг от друга не более, чем на 0,2 мл. В
противном случае число титрований увеличить.
      2.4.2 Перед каждым титрованием дополнить бюретку раствором соляной
кислоты до нулевого деления.
      2.4.3 Составить уравнение реакции, протекающей при титровании.
      2.4.4 Рассчитать по результатам титрования на основании закона
эквивалентов молярную концентрацию и титр раствора соляной кислоты.
(Молярная и нормальная концентрации раствора соляной кислоты совпадают).

     Расчётные формулы:

     Т (Н2С2О4 · 2Н2О) = m (Н2С2О4 · 2Н2О)/ V (Н2С2О4);
     C (½Н2С2О4 · 2Н2О) = Т (Н2С2О4 · 2Н2О) · 1000/ · M (½Н2С2О4 · 2Н2О);
     C (NaOH)/ C (½Н2С2О4 · 2Н2О) =V (Н2С2О4)/ V(NaOH);
     Т (NaOH) = С (NaOH) · М(NaOH ) / 1000;
     C (НСl)/ C(NaOH) =V (NaOH)/ V(НСl);
     Т (НСl) = С (НСl) · М(НСl)/ 1000;

                                                                            13