Количественный анализ. Рагузина Л.М - 15 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

M (1/z Na
2
CO
3
) = M (Na
2
CO
3
) = 106 г/моль
Таким образом, определяя концентрацию раствора по результатам
титрования с фенолфталеином, находят точку эквивалентности,
соответствующую переходу карбоната натрия в гидрокарбонат. Поэтому при
расчете нормальной концентрации карбоната натрия надо объем затраченного
раствора соляной кислоты удвоить.
При дальнейшем титровании гидрокарбонат натрия реагирует с соляной
кислотой и наступает вторая точка эквивалентности, соответствующая полной
нейтрализации (образование Н
2
CO
3
).
Na
2
CO
3
+ НСl ↔ NaHCO
3
+ NaСl (3)
NaHCO
3
+ НСl ↔H
2
CO
3
+ NaСl
_________________________________
СО
2
Na
2
CO
3
+ 2НСl → NaСl + H
2
CO
3
(4)
Н
2
О
Во второй точке эквивалентности pH раствора будет равен 3,84, т.к. в
этот момент в колбе находится ~ 0,05 н. раствор. Титрование до второй точки
эквивалентности следует вести в присутствии индикатора метилоранжа,
интервал перехода которого от pH = 4,4 до pH = 3,1. Изменение желтой окраски
метилоранжа в оранжево-розовую наступит только после полной
нейтрализации карбоната и гидрокарбоната натрия. В соответствии с
уравнением (3) число эквивалентности Z (Na
2
CO
3
)=2, молярная масса
эквивалента Na
2
CO
3
в реакции полной нейтрализации:
M (1/z Na
2
CO
3
) =½ M (Na
2
CO
3
) = 0,5 · 106 = 53 г/моль
3.2 Количественное определение содержания карбоната натрия в
растворе с фенолфталеином
3.2.1 Отмерьте пипеткой из общей склянки 10 мл раствора соды в мерную
колбу на 100 мл, разбавьте его водой до метки, закройте пробкой и тщательно
перемешайте.
3.2.2 Трижды оттитруйте порции этого раствора по 10 мл титрованным
рабочим раствором соляной кислоты в присутствии индикатора фенолфталеина
до почти полного его обесцвечивания. Запишите V
1
(HCl), V
2
(HCl), V
3
(HCl) и
вычислите средний объем.
3.2.3 Вычислите нормальную концентрацию раствора соды, его титр и
массу соды в 100 мл раствора. При этом необходимо помнить, что средний
объем соляной кислоты эквивалентен половине карбоната натрия в титруемом
растворе.
15
     M (1/z Na2CO3) = M (Na2CO3) = 106 г/моль

      Таким образом, определяя концентрацию раствора по результатам
титрования    с    фенолфталеином,     находят   точку     эквивалентности,
соответствующую переходу карбоната натрия в гидрокарбонат. Поэтому при
расчете нормальной концентрации карбоната натрия надо объем затраченного
раствора соляной кислоты удвоить.
      При дальнейшем титровании гидрокарбонат натрия реагирует с соляной
кислотой и наступает вторая точка эквивалентности, соответствующая полной
нейтрализации (образование Н2CO3).

                      Na2CO3 + НСl ↔ NaHCO3 + NaСl                 (3)
                         NaHCO3 + НСl ↔H2CO3 + NaСl
                       _________________________________

           СО2
                      Na2CO3 + 2НСl → NaСl + H2CO3                  (4)
           Н2О

      Во второй точке эквивалентности pH раствора будет равен 3,84, т.к. в
этот момент в колбе находится ~ 0,05 н. раствор. Титрование до второй точки
эквивалентности следует вести в присутствии индикатора метилоранжа,
интервал перехода которого от pH = 4,4 до pH = 3,1. Изменение желтой окраски
метилоранжа в оранжево-розовую наступит только после полной
нейтрализации карбоната и гидрокарбоната натрия. В соответствии с
уравнением (3) число эквивалентности Z (Na2CO3)=2, молярная масса
эквивалента Na2CO3 в реакции полной нейтрализации:

     M (1/z Na2CO3) =½ M (Na2CO3) = 0,5 · 106 = 53 г/моль

      3.2 Количественное определение содержания карбоната натрия в
растворе с фенолфталеином

      3.2.1 Отмерьте пипеткой из общей склянки 10 мл раствора соды в мерную
колбу на 100 мл, разбавьте его водой до метки, закройте пробкой и тщательно
перемешайте.
      3.2.2 Трижды оттитруйте порции этого раствора по 10 мл титрованным
рабочим раствором соляной кислоты в присутствии индикатора фенолфталеина
до почти полного его обесцвечивания. Запишите V1 (HCl), V2 (HCl), V3 (HCl) и
вычислите средний объем.
      3.2.3 Вычислите нормальную концентрацию раствора соды, его титр и
массу соды в 100 мл раствора. При этом необходимо помнить, что средний
объем соляной кислоты эквивалентен половине карбоната натрия в титруемом
растворе.

                                                                          15

Страницы