Количественный анализ. Рагузина Л.М - 14 стр.

                        3 Лабораторная работа № 2

        Метод нейтрализации. Количественное определение карбонатов и
        бикарбонатов в растворе

      Метод нейтрализации используется не только для определения
концентраций кислот и щелочей, но также для количественного определения
солей, которые в растворе при гидролизе создают либо кислую, либо щелочную
среду.

     3.1 Количественное определение содержания карбоната натрия в растворе

     Раствор соды вследствие гидролиза имеет щелочную реакцию среды:

     Na2CO3 + HOH ↔ NaHCO3 + NaOH,

     т.е. в водном растворе этой соли устанавливается равновесие:

                CO32- + HOH ↔ HCO3- + OH-                           (1)

     При титровании раствора карбоната натрия соляной кислотой в первую
очередь нейтрализуется вся щелочь, которая образовалась в результате
гидролиза.
           Na2CO3 + HOH ↔ NaHCO3 + NaOH
     NaOH + НСl → NaСl + НОН
                         _______________________________
                         Na2CO3 + НСl → NaСl + NaHCO3              (2)

      0,1 н. раствор карбоната натрия имеет pH = 11,5 (см. уравнение 1),
фенолфталеин в таком растворе имеет ярко-малиновый цвет.
      При титровании кислотой щелочность раствора понижается, pH
уменьшается.
      В момент полной нейтрализации щелочи, т.е. полного превращения
карбоната натрия в гидрокарбонат, получившийся ~ 0,1 н. раствор последнего
имеет pH = 8,4.
      Если титровать раствор соды соляной кислотой в присутствии
фенолфталеина, который имеет интервал перехода малиновой окраски в
бесцветную от pH = 9,8 до pH = 8,0, то в момент полного перехода цвет
фенолфталеина будет еще розовым (pH = 8,4). От одной лишней капли кислоты
раствор станет бесцветным. Следовательно, в присутствии фенолфталеина
карбонат натрия титруется только до перехода в бикарбонат, иными словами,
карбонат натрия титруется наполовину.
      В соответствии с приведенным выше уравнением (2), число
эквивалентности в этой реакции равно 1, т.е.

14