Введение в биохимическую экологию. Саловарова В.П - 134 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ИГУ | Иркутск

Составители: 

Рубрика: 

134
Альдегиды окисляются альдегиддегидрогеназами с образо
ванием жирных кислот, которые используются в пластическом
и энергетическом обмене клетки.
RCH
2
CHO + NAD
+
RCH
2
COOH + NADH + H
+
6.2.2. Реакции восстановления ксенобиотиков
Реакции восстановления ксенобиотиков менее обычны, чем
реакции окисления. Однако если восстановленная форма со
единения лучше выводится из организма, то закон действую
щих масс может сдвигать равновесие в сторону восстановления.
Чаще всего восстановление сопровождается усилением токсич
ности поллютанта.
Наиболее типичны следующие реакции восстановления.
А. Восстановление альдегидов и кетонов до спиртов под
действием алкогольдегидрогеназ.
Б. Восстановление ниторо (NO
3
NO
2
), нитрозо (NO
2
NH
2
) и азогрупп (N
3
NH
2
) с использованием соответст
вующих дегидрогеназ.
В. Восстановление дисульфидов (R
1
– S – S – R
2
) с обра
зованием тиолов.
Г. Восстановление двойных связей некоторых алифатиче
ских и алициклических соединений.
Д. Восстановительное дегидроксилирование спиртовых
групп. Например, под действием гидроксилаз печени или бак
терий происходит восстановление замещенных катехолов с
двумя ОНгруппами до соответствующих монофенолов.
Е. Восстановление атомов с переменной валентностью. При
мером является трансформация арсенатов с пятивалентным As
5+
в
арсениты с As
3+
. При этом токсичность веществ резко возрастает.
Ж. Восстановительное дегалогенирование, при котором
атом галогена в ксенобиотике замещается на водород (рис. 50).
Рис. 50. Восстановительное дегалогенирование дихлордифенилтри
хлорэтана 
     Альдегиды окисляются альдегиддегидрогеназами с образо(
ванием жирных кислот, которые используются в пластическом
и энергетическом обмене клетки.

      R(CH2(CHO + NAD+            R(CH2(COOH + NADH + H+

     6.2.2. Реакции восстановления ксенобиотиков
     Реакции восстановления ксенобиотиков менее обычны, чем
реакции окисления. Однако если восстановленная форма со(
единения лучше выводится из организма, то закон действую(
щих масс может сдвигать равновесие в сторону восстановления.
Чаще всего восстановление сопровождается усилением токсич(
ности поллютанта.
     Наиболее типичны следующие реакции восстановления.
     А. Восстановление альдегидов и кетонов до спиртов под
действием алкогольдегидрогеназ.
     Б. Восстановление ниторо( (NO3(      NO2(), нитрозо( (NO2(
        (                  (
    NH2 ) и азогрупп (N3 (NH2) с использованием соответст(
вующих дегидрогеназ.
     В. Восстановление дисульфидов (R1 – S – S – R2) с обра(
зованием тиолов.
     Г. Восстановление двойных связей некоторых алифатиче(
ских и алициклических соединений.
     Д. Восстановительное дегидроксилирование спиртовых
групп. Например, под действием гидроксилаз печени или бак(
терий происходит восстановление замещенных катехолов с
двумя ОН(группами до соответствующих монофенолов.
     Е. Восстановление атомов с переменной валентностью. При(
мером является трансформация арсенатов с пятивалентным As5+ в
арсениты с As3+. При этом токсичность веществ резко возрастает.
     Ж. Восстановительное дегалогенирование, при котором
атом галогена в ксенобиотике замещается на водород (рис. 50).




     Рис. 50. Восстановительное дегалогенирование дихлордифенилтри(
             хлорэтана


                               134

Страницы