Химия. Кислородсодержащие органические вещества. Самосенко А.А. - 26 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ОГУ | Оренбург

Составители: 

Рубрика: 

26
5.4 Физические свойства
Низшие кислоты, то есть кислоты с относительно небольшой
молекулярной массой, содержащие в молекуле до 4 атомов углерода –
жидкости с характерным резким запахом. Кислоты содержащие от 4 до 9
атомов углерода – вязкие маслянистые жидкости с неприятным запахом;
содержащие более 9 атомов углерода – твёрдые вещества, которые не
растворяются в воде. Температура кипения придельных одноосновных
карбоновых кислот увеличивается с ростом числа атомов углерода в молекуле,
и следовательно, с ростом относительно молекулярной массы.
5.5 Химические свойства
1 Диссоциация с образованием катионов водорода и анионов
кислотного остатка.
CH
3
COOH CH
3
COO
-
+ H
+
2 Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду
напряжений до водорода.
nR – COOH + Me (R–COO)nMe + n/2 H
2
3 Взаимодействие с основными оксидами с образованием соли и воды.
2R – COOH + CaO (R–COO)
2
Ca + H
2
O
4 Взаимодействие с гидрооксидами металлов с образованием соли и
воды (реакция нейтролизации).
R–COOH + NaOH R–COONa + H
2
O
5 Взаимодействие с солями более слабых кислот с образованием
последних.
CH
3
COOH + C
17
H
35
COONa CH
3
COONa + C
17
H
35
COOH
Уксусная Стеарат Ацетат Стеариновая
кислота натрия натрия кислота
2CH
3
COOH + K
2
CO
3
CH
3
COOK + H
2
O + CO
2
Карбонат Ацетат
калия калия
6 Взаимодействие карбоновых кислот со спиртами с образованием
сложных эфиров (реакция этерификации). 
     5.4 Физические свойства

      Низшие кислоты, то есть кислоты с относительно небольшой
молекулярной массой, содержащие в молекуле до 4 атомов углерода –
жидкости с характерным резким запахом. Кислоты содержащие от 4 до 9
атомов углерода – вязкие маслянистые жидкости с неприятным запахом;
содержащие более 9 атомов углерода – твёрдые вещества, которые не
растворяются в воде. Температура кипения придельных одноосновных
карбоновых кислот увеличивается с ростом числа атомов углерода в молекуле,
и следовательно, с ростом относительно молекулярной массы.

     5.5 Химические свойства

     1 Диссоциация     с образованием катионов водорода и анионов
кислотного остатка.
     CH3COOH        CH3COO- + H+

     2 Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду
напряжений до водорода.

     nR – COOH + Me      (R–COO)nMe + n/2 H2

     3 Взаимодействие с основными оксидами с образованием соли и воды.

     2R – COOH + CaO       (R–COO)2 Ca + H2O

     4 Взаимодействие с гидрооксидами металлов с образованием соли и
воды (реакция нейтролизации).

     R–COOH + NaOH        R–COONa + H2O

     5 Взаимодействие с солями     более слабых кислот с образованием
последних.
     CH3COOH + C17H35COONa         CH3COONa + C17H35COOH
     Уксусная   Стеарат            Ацетат     Стеариновая
      кислота   натрия             натрия     кислота

     2CH3COOH + K2CO3   CH3COOK + H2O + CO2
               Карбонат Ацетат
                калия   калия

     6 Взаимодействие карбоновых кислот со спиртами с образованием
сложных эфиров (реакция этерификации).


26

Страницы