Аналитическая химия. Славгородская М.В - 12 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

12
CO
3
2-
Реакция взаимодействия с кислотами: Все кислоты в том числе и СН
3
СООН,
разлагают карбонаты с выделением СО
2
. Углекислый газ обнаруживается по
помутнению известковой воды.
Выполнение реакции. В пробирку вносят 5 – 6 капель раствора содержащий
карбонат – ион и 5 – 6 капель 2М HCl. Закрывают пробкой, в которой внесена
стеклянная палочка с шариком на конце. На шарик подвешивают каплю известковой
воды. При нагревании пробирки наблюдается помутнение висящей капли.
SO
3
2-
1. Реакция с хлоридом бария с сульфит – ионом образует белый осадок ВаSО
3
,
растворимый в кислотах.
Выполнение реакции. К 2 – 3 каплям раствора, содержащего сульфит – ионы,
добавляют 1 – 2 капли раствора хлорида бария. Образуется белый осадок.
2. Реакция с минеральными кислотами: Разлагают как растворимые в воде, так и
нерастворимые сульфиты с выделением SО
2
, который имеет запах горящей серы.
Мешают обнаружению S
2
О
3
2-
, S
2-
.
Выполнение реакции: К 2 – 3 каплям раствора, содержащего сульфит – ионы,
добавляют 1 – 2 капли раствора 1м Н
2
SО
4
и 1 – 2 капли разбавленного раствора
перманганата. После нагревания раствор перманганата калия обесцвечивается.
SO
4
2-
1. Реакция с хлоридом бария.- с сульфат – ионом образует белый кристаллический
осадок, нерастворимый в кислотах. Мешают обнаружению S
2
О
3
2-
, SО
3
2-
, S
2-
.
Выполнение реакции. К 2 – 3 каплям раствора, содержащего сульфат – ионы,
подкисленного несколькими каплями 2М HCl, добавляют 1 – 2 капли раствора хлорида
бария. Образуется белый осадок.
S
2
O
3
2-
1. Реакция с нитратом серебра: - образует с тиосульфат – ионом белый осадок,
который постепенно желтеет, буреет и становится черным. Мешают обнаружению S
2-
.
Выполнение реакции. К 2 – 3 каплям раствора, содержащего тиосульфат – ионы,
добавляют 3 – 5 капель раствора AgNO
3
, нагревают и перемешивают. Выпавший белый
осадок желтеет, буреет и становится черным.
2. Реакция с раствором йода.: - в кислой, нейтральной и слабощелочной средах
окисляет S
2
О
3
2-
до S
4
О
6
2-
. Обнаружению мешают SО
3
2-
, S
2-
.
Выполнение реакции. К 2 – 3 каплям раствора J
2
прибавляют 1 каплю крахмала, 3 –
5 капель раствора, содержащего тиосульфат – ионы. Синий раствор обесцвечивается.
Анализ неизвестного вещества.
Анализируемую пробу растворяют в воде. Если не растворяется, то в кислоте
НNO
3
. В полученном растворе определяют, к какой группе относится анион
(групповыми реактивами), а затем частными реакциями определяют этот анион.
Так же в полученном растворе определяют, к какой группе относятся катионы, с
помощью групповых реактивов, а затем определяют эти катионы частными реакциями. 
                                        CO32-
   Реакция взаимодействия с кислотами: Все кислоты в том числе и СН3СООН,
разлагают карбонаты с выделением СО2. Углекислый газ обнаруживается по
помутнению известковой воды.
   Выполнение реакции. В пробирку вносят 5 – 6 капель раствора содержащий
карбонат – ион и 5 – 6 капель 2М HCl. Закрывают пробкой, в которой внесена
стеклянная палочка с шариком на конце. На шарик подвешивают каплю известковой
воды. При нагревании пробирки наблюдается помутнение висящей капли.

                                        SO32-
   1. Реакция с хлоридом бария с сульфит – ионом образует белый осадок ВаSО3,
растворимый в кислотах.
   Выполнение реакции. К 2 – 3 каплям раствора, содержащего сульфит – ионы,
добавляют 1 – 2 капли раствора хлорида бария. Образуется белый осадок.
   2. Реакция с минеральными кислотами: Разлагают как растворимые в воде, так и
нерастворимые сульфиты с выделением SО2 , который имеет запах горящей серы.
Мешают обнаружению S2О32-, S2-.
   Выполнение реакции: К 2 – 3 каплям раствора, содержащего сульфит – ионы,
добавляют 1 – 2 капли раствора 1м Н2SО4 и 1 – 2 капли разбавленного раствора
перманганата. После нагревания раствор перманганата калия обесцвечивается.
                                        SO42-
   1. Реакция с хлоридом бария.- с сульфат – ионом образует белый кристаллический
осадок, нерастворимый в кислотах. Мешают обнаружению S2О32-, SО32-, S2- .
   Выполнение реакции. К 2 – 3 каплям раствора, содержащего сульфат – ионы,
подкисленного несколькими каплями 2М HCl, добавляют 1 – 2 капли раствора хлорида
бария. Образуется белый осадок.
                         S2O32-
    1. Реакция с нитратом серебра: - образует с тиосульфат – ионом белый осадок,
который постепенно желтеет, буреет и становится черным. Мешают обнаружению S2-.
    Выполнение реакции. К 2 – 3 каплям раствора, содержащего тиосульфат – ионы,
добавляют 3 – 5 капель раствора AgNO3, нагревают и перемешивают. Выпавший белый
осадок желтеет, буреет и становится черным.
    2. Реакция с раствором йода.: - в кислой, нейтральной и слабощелочной средах
окисляет S2О32- до S4О62-. Обнаружению мешают SО32-, S2-.
    Выполнение реакции. К 2 – 3 каплям раствора J2 прибавляют 1 каплю крахмала, 3 –
5 капель раствора, содержащего тиосульфат – ионы. Синий раствор обесцвечивается.

                        Анализ неизвестного вещества.
    Анализируемую пробу растворяют в воде. Если не растворяется, то в кислоте
НNO3. В полученном растворе определяют, к какой группе относится анион
(групповыми реактивами), а затем частными реакциями определяют этот анион.
    Так же в полученном растворе определяют, к какой группе относятся катионы, с
помощью групповых реактивов, а затем определяют эти катионы частными реакциями.




                                                                                  12

Страницы