Аналитическая химия. Славгородская М.В - 9 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

9
5. Опредение Ni
2+
, Co
2+
. – Выделенный осадок растворяют в смеси уксусной
кислоты и перекиси водорода (или HCl + Н
2
О
2
). Для разложения избытка перекиси
водорода раствор кипятят и далее используют
для определения Ni
2+
, Co
2+
(качественные реакции на Ni
2+
и Co
2+
).
6. Отделение Mn
2+
, Fe
2+
, Fe
3+
, Cr
3+
. – Раствор, содержащий ионы Mn
2+
, Fe
2+
, Fe
3+
,
Zn
2+
, Al
3+
, Cr
3+
(HCl + Н
2
S) кипятят до полного удаления сероводорода. Затем
добавляют избыток NaOH и снова кипятят; осадок отделяют центрифугированием. При
этом, в осадке будут содержаться ионы Mn
2+
, Fe
2+
, Fe
3+
, Cr
3+
, а в растворе Zn
2+
, Al
3+
.
7. Обнаружение ионов Cr
3+
. Осадок обрабатывается при кипячении раствором
Н
2
О
2
. Образовавшейся раствор окрашивается в желтый цвет, что говорит о
присутствии ионов хрома.
8. Обнаружение Mn
2+
. Если осадок окрашен в черно – бурый цвет, то это говорит о
вероятном присутствии ионов марганца. Для обнаружения марганца осадок растворяют
в НNО
3
. В полученном растворе с помощью качественных реакций проверяют
катионы Mn
2+
.
9. Обнаружение Zn
2+
, Al
3+
. К раствору, где содержатся
ионы Zn
2+
, Al
3+
, прибавляют немного кристаллического NH
4
Cl и кипятят. В осадок
переходит Al
3+
в растворе остается Zn
2+
. Осадок отделяют центрифугированием. После
отделения осадка определяют ионы Al
3+
(качественными реакциями на ионы
алюминия). Оставшейся раствор подкисляют уксусной кислотой и насыщают
сероводородом. В присутствии ионов цинка выпадает белый осадок (качественными
реакциями на ионы цинка).
Качественные реакции на анионы I аналитической группы.
К анионам первой аналитической группы относятся:
Br
-
, J
-
, Cl
-
, S
2-
, NO
2
-
, NO
3
-
.
Качественные реакции:
Качественной реакцией на анионы первой аналитической группы является реакция с
солями серебра. Растворимые соли серебра с анионами первой группы образуют белые
творожистые осадки Cl
-
, желтый творожистый осадок с Br
-
, J
-
, оранжевый с S
2-
. Ионы
NO
2
-
, NO
3
-
с солями серебра не дают осадков.
Br
-
1. Реакция с нитратом серебра. AgNO
3
– образует с ионами брома бледно –
желтый осадок, нерастворимый в НNО
3
, (NН
4
)
2
СО
3
, хорошо растворимый в КСN и
Nа
2
S
2
О
3
Выполнение реакции: К 2 каплям раствора, содержащего ионы брома, добавляю 2
капли реагента. Образуется бледно – желтый осадок.
2. Реакция с хлорной водой. (водный раствор Cl
2
) – окисляет Br
-
до Br
2
. Раствор
буреет вследствие выделения свободного брома. Органические растворители - СНCl
3
,
СCl
4
, С
6
Н
6
– экстрагируют Br
2
с образованием растворов, окрашенных в оранжевый
цвет. Обнаружению, ионов брома мешают сильные восстановители – S
2
О
3
2-
, SО
3
2-
, S
2-
.
Выполнение реакции: К 2 каплям раствора, содержащего ионы брома, добавляю 2
капли 1М Н
2
SО
4
и 2 – 3 капли хлорной воды; раствор буреет. Добавляют несколько
капель растворителя и встряхивают. Слой органического растворителя окрашивается в
оранжевый цвет.
J
-
    5. Опредение Ni2+ , Co2+. – Выделенный осадок растворяют в смеси уксусной
кислоты и перекиси водорода (или HCl + Н2О2). Для разложения избытка перекиси
водорода раствор кипятят и далее используют для определения Ni2+ , Co2+
(качественные реакции на Ni2+ и Co2+).
    6. Отделение Mn2+, Fe2+, Fe3+, Cr3+. – Раствор, содержащий ионы Mn2+, Fe2+, Fe3+,
Zn , Al3+, Cr3+ (HCl + Н2S) кипятят до полного удаления сероводорода. Затем
   2+

добавляют избыток NaOH и снова кипятят; осадок отделяют центрифугированием. При
этом, в осадке будут содержаться ионы Mn2+, Fe2+, Fe3+, Cr3+ , а в растворе Zn2+, Al3+.
    7. Обнаружение ионов Cr3+. Осадок обрабатывается при кипячении раствором
Н2О2. Образовавшейся раствор окрашивается в желтый цвет, что говорит о
присутствии ионов хрома.
    8. Обнаружение Mn2+ . Если осадок окрашен в черно – бурый цвет, то это говорит о
вероятном присутствии ионов марганца. Для обнаружения марганца осадок растворяют
в НNО3 . В полученном растворе с помощью качественных реакций проверяют
катионы Mn2+.
9. Обнаружение Zn2+, Al3+. К раствору, где содержатся
    ионы Zn2+, Al3+ , прибавляют немного кристаллического NH4Cl и кипятят. В осадок
переходит Al3+ в растворе остается Zn2+ . Осадок отделяют центрифугированием. После
отделения осадка определяют ионы Al3+ (качественными реакциями на ионы
алюминия). Оставшейся раствор подкисляют уксусной кислотой и насыщают
сероводородом. В присутствии ионов цинка выпадает белый осадок (качественными
реакциями на ионы цинка).

      Качественные реакции на анионы I аналитической группы.
                 К анионам первой аналитической группы относятся:
                             Br-, J-, Cl-, S2-, NO2-, NO3-.

                              Качественные реакции:

Качественной реакцией на анионы первой аналитической группы является реакция с
солями серебра. Растворимые соли серебра с анионами первой группы образуют белые
творожистые осадки Cl-, желтый творожистый осадок с Br-, J-, оранжевый с S2-. Ионы
NO2-, NO3- с солями серебра не дают осадков.
                                         Br-
   1. Реакция с нитратом серебра. AgNO3 – образует с ионами брома бледно –
желтый осадок, нерастворимый в НNО3, (NН4)2СО3, хорошо растворимый в КСN и
Nа2S2О3
   Выполнение реакции: К 2 каплям раствора, содержащего ионы брома, добавляю 2
капли реагента. Образуется бледно – желтый осадок.
   2. Реакция с хлорной водой. (водный раствор Cl2) – окисляет Br- до Br2. Раствор
буреет вследствие выделения свободного брома. Органические растворители - СНCl3 ,
СCl4, С6Н6 – экстрагируют Br2 с образованием растворов, окрашенных в оранжевый
цвет. Обнаружению, ионов брома мешают сильные восстановители – S2О32-, SО32-, S2-.
   Выполнение реакции: К 2 каплям раствора, содержащего ионы брома, добавляю 2
капли 1М Н2SО4 и 2 – 3 капли хлорной воды; раствор буреет. Добавляют несколько
капель растворителя и встряхивают. Слой органического растворителя окрашивается в
оранжевый цвет.

                                          J-

                                                                                          9

Страницы