Аналитическая химия. Славгородская М.В - 10 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

10
1. Реакция с хлорной водой (водный раствор Cl
2
) – окисляет J
-
до J
2
, раствор
буреет, а при добавлении крахмала синеет. Органические растворители - СНCl
3
, СCl
4
,
С
6
Н
6
– экстрагируют J
2
, окрашиваясь в фиолетово - розовый цвет. Обнаружение, ионов
брома и йода при совместном присутствии возможно, при постепенном действии на
раствор, содержащий ионы брома и йода, хлорной воды слой органического
растворителя вначале окрашивается в фиолетово - розовый цвет - J
2
, потом
обесцвечивается, наконец, появляется оранжевая окраска.
Обнаружению мешают
сильные восстановители – S
2
О
3
2-
, SО
3
2-
, S
2-
.
Выполнение реакции: К 2 каплям раствора, содержащего ионы йода, добавляю 2
капли 1М Н
2
SО
4
и 2 – 3 капли хлорной воды и 2 капли раствора крахмала. Добавляют
несколько капель растворителя и встряхивают. Слой органического растворителя
окрашивается в фиолетово - розовый цвет.
2. Реакция с нитритом калия (натрия) – в серно -, соляно - или уксусной среде
окисляет J
-
до J
2
. В этих условиях бром не окисляется.
Обнаружению мешают сильные
восстановители – S
2
О
3
2-
, SО
3
2-
, S
2-
.
Выполнение реакции. К 2 – 3 каплям раствора, содержащего ионы йода, добавляю
2 капли 1М Н
2
SО
4
, HCl или СН
3
СООН, 2 – 3 капли раствора КNО
2
, несколько капель
бензола встряхивают. Слой бензола окрашивается в фиолетово - розовый цвет. Вместо
бензола можно добавить раствор крахмала, появляется синяя окраска.
Cl
-
Реакция с нитратом серебра. – с хлорид ионом образует белый творожистый
осадок AgNO
3
, нерастворимый в НNO
3
, но легко растворимый в NH
3
, (NH
4
)CO
3
, KCN и
Na
2
S
2
O
3
.
Выполнение реакции. К 2 – 3 каплям раствора, содержащего ионы хлора,
добавляю 2 капли AgNO
3
. Образуется белый творожистый осадок.
S
2-
1. Реакция с нитратом серебра. – с сульфид ионом образует черный осадок Ag
2
S,
нерастворимый в NH
3
, KCN и Na
2
S
2
O
3
, но растворимый при нагревании в 2м HNO
3
.
Выполнение реакции. К 2 – 3 каплям раствора, содержащего сульфид - ионы,
добавляю 2 капли AgNO
3
. Образуется черный осадок.
2. Разбавленные кислоты. (Н
2
SО
4
или HCl) – разлагают как растворимые, так и
многие малорастворимые в воде сульфиды с выделением характерным запахам
сероводорода (тухлых яиц).
Выполнение реакции. В пробирку помещают несколько капель раствора
содержащего сульфид ионы, добавляют несколько капель 2М Н
2
SО
4
, HCl. Выделяется
характерный запах.
NO
2
-
1. Реакция с перманганатом калия: - в сернокислой среде окисляет NО
2
-
до NO
3
-
. При этом перманганат калия обесцвечивается. Мешают восстановители (S
2
О
3
2-
, SО
3
2-
,
S
2-
, NCS
-
, J
-
, Br
-
и большое количество хлора).
Выполнение реакции. К 2 – 3 каплям раствора KMnO
4
прибавляют 2 – 3 1М Н
2
SО
4
,
несколько капель раствора содержащего нитрит – ионы, и слегка подогревают. Раствор
обесцвечивается.
2. Реакция с иодидом калия. – в разбавленных растворах Н
2
SО
4
, HCl или уксусной
кислоты окисляется нитратом до J
2
. Мешают окислители (JO
3
-
, ClO
3
-
, CrO
4
2-
, MnO
4
-
) и
сильные восстановители (S
2
О
3
2-
, SО
3
2-
, S
2-
). 
   1. Реакция с хлорной водой (водный раствор Cl2) – окисляет J- до J2, раствор
буреет, а при добавлении крахмала синеет. Органические растворители - СНCl3 , СCl4,
С6Н6 – экстрагируют J2 , окрашиваясь в фиолетово - розовый цвет. Обнаружение, ионов
брома и йода при совместном присутствии возможно, при постепенном действии на
раствор, содержащий ионы брома и йода, хлорной воды слой органического
растворителя вначале окрашивается в фиолетово - розовый цвет - J2, потом
обесцвечивается, наконец, появляется оранжевая окраска. Обнаружению мешают
сильные восстановители – S2О32-, SО32-, S2-.
   Выполнение реакции: К 2 каплям раствора, содержащего ионы йода, добавляю 2
капли 1М Н2SО4 и 2 – 3 капли хлорной воды и 2 капли раствора крахмала. Добавляют
несколько капель растворителя и встряхивают. Слой органического растворителя
окрашивается в фиолетово - розовый цвет.
   2. Реакция с нитритом калия (натрия) – в серно -, соляно - или уксусной среде
окисляет J- до J2. В этих условиях бром не окисляется. Обнаружению мешают сильные
восстановители – S2О32-, SО32-, S2-.
   Выполнение реакции. К 2 – 3 каплям раствора, содержащего ионы йода, добавляю
2 капли 1М Н2SО4, HCl или СН3СООН, 2 – 3 капли раствора КNО2, несколько капель
бензола встряхивают. Слой бензола окрашивается в фиолетово - розовый цвет. Вместо
бензола можно добавить раствор крахмала, появляется синяя окраска.

                                       Cl-
    Реакция с нитратом серебра. – с хлорид ионом образует белый творожистый
осадок AgNO3, нерастворимый в НNO3, но легко растворимый в NH3, (NH4)CO3, KCN и
Na2S2O3.
   Выполнение реакции. К 2 – 3 каплям раствора, содержащего ионы хлора,
добавляю 2 капли AgNO3. Образуется белый творожистый осадок.

                                        S2-
   1. Реакция с нитратом серебра. – с сульфид ионом образует черный осадок Ag2S,
нерастворимый в NH3, KCN и Na2S2O3, но растворимый при нагревании в 2м HNO3.
   Выполнение реакции. К 2 – 3 каплям раствора, содержащего сульфид - ионы,
добавляю 2 капли AgNO3. Образуется черный осадок.
   2. Разбавленные кислоты. (Н2SО4 или HCl) – разлагают как растворимые, так и
многие малорастворимые в воде сульфиды с выделением характерным запахам
сероводорода (тухлых яиц).
   Выполнение реакции. В пробирку помещают несколько капель раствора
содержащего сульфид ионы, добавляют несколько капель 2М Н2SО4, HCl. Выделяется
характерный запах.
                                      NO2-
     1. Реакция с перманганатом калия: - в сернокислой среде окисляет NО2- до NO3-
. При этом перманганат калия обесцвечивается. Мешают восстановители (S2О32-, SО32-,
S2-, NCS-, J-, Br- и большое количество хлора).
     Выполнение реакции. К 2 – 3 каплям раствора KMnO4 прибавляют 2 – 3 1М Н2SО4,
несколько капель раствора содержащего нитрит – ионы, и слегка подогревают. Раствор
обесцвечивается.
     2. Реакция с иодидом калия. – в разбавленных растворах Н2SО4, HCl или уксусной
кислоты окисляется нитратом до J2. Мешают окислители (JO3-, ClO3-, CrO42-, MnO4-) и
сильные восстановители (S2О32-, SО32-, S2-).


                                                                                  10

Страницы