8 лабораторных работ по неорганической химии. Стась Н. Ф. Князева Е.М. - 13 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Опыт 1. Получение галогенов
В три сухие пробирки внести по одному микрошпателю KCl, KBr и KI (или
NaCl, NaBr, NaI) и по одному микрошпателю любого окислителя из числа KMnO
4
,
MnO
2
или K
2
Cr
2
O
7
. Вещества в пробирках перемешать встряхиванием. Во все
пробирки добавить по 2 - 3 капли концентрированной серной кислоты и наблю-
дать выделение газообразных хлора, брома и йода, отличающихся окраской.
Галогены являются ядовитыми веществами, поэтому опыт следует прово-
дить в вытяжном шкафу. Убедившись в протекании реакции, в пробирки внести
по 5 - 6 капель тиосульфата натрия, который подавляет
выделение галогенов, вос-
станавливая их до безвредных галогенидов.
Хлор можно также получить из соляной кислоты. Для этого в пробирку вне-
сти микрошпатель окислителя (KMnO
4
или MnO
2
) и 2 - 3 капли концентрирован-
ной соляной кислоты. Убедившись в протекании реакции, добавить в пробирку 5 -
6 капель Na
2
S
2
O
3
.
В отчете описать опыт, написать уравнения реакций и указать окраску гало-
генов. Все реакции уравнять методом полуреакций.
В выводе сформулировать сущность лабораторного метода получения гало-
генов и объяснить, почему этот метод неприменим для получения фтора.
Опыт 2. Получение галогеноводородов
а) Получение хлороводорода. В сухую пробирку внести один микрошпатель
кристаллического хлорида натрия и добавить 4 - 5 капель концентрированной
серной кислоты. Вспучивание хлорида натрия и выделение газа свидетельствуют
о протекании реакции. Поднести к пробирке смоченную водой синюю лакмусо-
вую бумагу (вместо лакмуса можно использовать универсальную индикаторную
бумагу) и наблюдать изменение её окраски. В отчете
описать опыт, написать
уравнение реакции и объяснить изменение окраски лакмуса. Объяснить, почему в
опыте используется твердый хлорид натрия и концентрированная кислота, а не
раствор соли и не разбавленная кислота.
б) Получение бромоводорода и йодоводорода. В две сухие пробирки внести
по одному микрошпателю кристаллических солей - бромида и йодида натрия (или
калия). Добавить к ним по 4 - 5 капель концентрированной ортофосфорной кисло-
ты. Пробирки слегка подогреть на пламени спиртовки. Вспучивание солей и вы-
деление газов свидетельствует о протекании реакции.
Смочить водой индикаторную бумагу
и подержать ее у отверстия пробирок,
наблюдать изменение окраски индикатора.
В отчете описать опыт, объяснить изменение окраски индикатора, написать
уравнения реакций. Объяснить, почему в опытах используется не серная кислота
(как при получении хлороводорода), а ортофосфорная.
Опыт 3. Восстановительные свойства галогеноводородов
и галогенидов
В три пробирки внести по 4 - 5 капель раствора FeCl
3
и по 2 - 3 капли разбав-
ленного (одномолярного) раствора серной кислоты. Добавить по 3 - 4 капли рас-

Страницы