8 лабораторных работ по неорганической химии. Стась Н. Ф. Князева Е.М. - 15 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Работа 3. СЕРА
Сера является неметаллом, поэтому в реакциях с металлами она является
окислителем. Однако при взаимодействии с более сильными окислителями (фтор,
кислород, азотная кислота и др.) сера проявляет восстановительные свойства.
В соединениях сера находится в степенях окисления -2 (H
2
S, Na
2
S, ZnS и
т.д.), +4 (SO
2
, H
2
SO
3
, Na
2
SO
3,
и т.д
) и +6 (SO
3
, H
2
SO
4
, K
2
SO
4
и т.д.). Соединения
серы (II) – восстановители, серы (VI) – окислители, а соединения серы (IV) прояв-
ляют окислительно-восстановительную двойственность и при определённых ус-
ловиях могут диспропорционировать.
Самое важное соединение серы – серная кислота. Она производится в огром-
ных количествах и применяется в производстве удобрений, в нефтехимии, при
получении химических реактивов, для обработки металлов. Серная
кислота явля-
ется окислителем, причем, её окислительные свойства увеличиваются с увеличе-
нием её концентрации в растворе. Концентрированная серная кислота окисляет
металлы, находящиеся в ряду напряжений до серебра, а также многие неметаллы.
Познавательное и практическое значение имеет гидролиз соединений серы –
сульфидов, сульфитов и сульфатов, а также изучение растворимости сульфидов в
различных растворителях
.
Все сульфиды подразделяются на четыре группы: 1) растворимые в воде (к
ним относятся сульфиды щелочных металлов, сульфиды бария, кальция, стронция
и сульфид аммония); 2) нерастворимые в воде, но растворимые в соляной и раз-
бавленной серной кислотах (к ним относятся сульфиды цинка, двухвалентных
железа и марганца); 3) нерастворимые в воде, в HCl и в разбавленной H
2
SO
4
, но
растворимые в кислотах-окислителях (HNO
3
, концентрированная H
2
SO
4
, хлорно-
ватая, селеновая); 4) растворимые в водных растворах сульфидов щелочных ме-
таллов и сульфида аммония (NH
4
)
2
S с образованием сульфосолей.
Большинство сульфидов имеют окраску (например, PbS - черный, CdS - жел-
тый, Sb
2
S
3
- оранжевый и т.д.). Различие в окраске и растворимости сульфидов в
различных средах используется в аналитической химии для обнаружения и разде-
ления катионов.
По химическим свойствам различают сульфиды основные, кислотные и ам-
фотерные. Различие химической природы сульфидов проявляется в реакциях гид-
ролиза и при взаимодействии сульфидов разной природы между собой.
Экспериментальная часть
Цель работы. Изучить свойства серы и её наиболее распространенных со-
единений.
Опыт 1. Окислительные и восстановительные свойства серы
а) Окислительные свойства серы. В сухую пробирку насыпать смесь порош-
ков цинка (или алюминия, железа) с серой в соотношении 1:2. Пробирку нагреть
на пламени спиртовки в вытяжном шкафу. Доказать опытом, что образовавшийся
белый порошок содержит в своем составе ион S
2-
. Написать уравнение реакции.

Страницы