8 лабораторных работ по неорганической химии. Стась Н. Ф. Князева Е.М. - 16 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

б) Восстановительные свойства серы. В пробирку внести один микрошпа-
тель порошка серы и добавить 5 - 6 капель концентрированной азотной кислоты.
Смесь нагреть на пламени спиртовки до полного исчезновения серы. Какой газ
при этом выделяется? К полученному раствору добавить 1 - 2 капли раствора
хлорида бария. На наличие какого иона указывает образование белого осадка?
Описать опыт
и написать уравнение взаимодействия серы с азотной кисло-
той. Уравнять реакцию методом полуреакций.
По опытам 1а и 1б сделать общий вывод о химических свойствах серы.
Опыт 2. Сероводород и его свойства
а) Получение сероводорода и его горение. Пробирку, на
1
/
3
наполненную мел-
кими кусочками сульфида железа (II), закрепить в штативе. Добавить в неё 5 – 6
капель концентрированной соляной кислоты. Быстро закрыть пробирку пробкой с
отводной трубкой (рисунок на обложке пособия). Выделяющийся газ зажечь у
конца отводной трубки. Над пламенем горящего газа подержать смоченную водой
универсальную индикаторную бумажку. Наблюдать изменение её цвета.
В отчёте
описать опыт и наблюдения. Написать уравнения реакций: 1) полу-
чения сероводорода, 2) его горения, 3) взаимодействия с водой газа, полученного
при горении сероводорода. Объяснить изменение цвета индикаторной бумажки.
б) Восстановительные свойства сероводорода. В две пробирки внести по 5
капель перманганата калия и дихромата калия. Растворы подкислить серной ки-
слотой и в каждую из пробирок добавить сероводородную воду до изменения ок-
раски каждого раствора. Объяснить изменение окраски растворов, написать урав-
нения реакций. Коэффициенты перед веществами найти методом полуреакций.
в) Кислотные свойства сероводорода. Что представляет собой водный рас-
твор H
2
S, какие молекулы и ионы находятся в этом растворе? С помощью универ-
сальной индикаторной бумаги определить водородный показатель сероводород-
ной воды. Написать схемы двух ступеней диссоциации H
2
S в растворе и выраже-
ния для расчета констант диссоциации по обеим ступеням. Выписать из справоч-
ника численные значения констант диссоциации. Сделать вывод о силе сероводо-
родной кислоты.
Опыт 3. Получение сульфидов и изучение их растворимости
а) Получение сульфидов. В 5 пробирок налить по 4 - 5 капель растворов суль-
фата цинка, сульфата марганца (II), нитрата свинца (II), хлорида сурьмы (III) и
хлорида бария. В каждую пробирку добавить раствор сульфида аммония или
сульфида натрия. В каких пробирках выпал осадок? Если осадок не выпал, объяс-
нить причину. Отметить окраску полученных осадков и записать уравнения
реак-
ций их получения. Полученные сульфиды сохранить для следующего опыта.
б) Исследование растворимости сульфидов в HСl. В пробирки с полученны-
ми в опыте 3а сульфидами, добавить соляную кислоту и отметить, в каких про-
бирках наблюдалось растворение осадков. Написать уравнения реакций в молеку-
лярном и в ионном виде.

Страницы