8 лабораторных работ по неорганической химии. Стась Н. Ф. Князева Е.М. - 18 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Опыт 6. Гидролиз солей, содержащих серу
а) Обратимый гидролиз сульфидов. На полоску универсальной индикаторной
бумаги нанести каплю раствора сульфида натрия и отдельно каплю раствора
сульфида аммония. Определить водородный показатель растворов, записать урав-
нения реакций гидролиза, сделать вывод о полноте гидролиза этих соединений.
б) Необратимый гидролиз сульфида алюминия. К 3 - 4 каплям сульфата алю-
миния прибавить несколько капель сульфида
аммония. Наблюдать выпадение
осадка. Проверить отношение полученного осадка к кислотам и щелочам, предва-
рительно разделив его на две части. Написать уравнения реакций гидролиза суль-
фида алюминия и взаимодействия полученного осадка с кислотой и щелочью.
в) Обратимый гидролиз сульфита натрия. С помощью универсальной инди-
каторной бумаги определить pH раствора сульфита натрия,
сделать вывод и напи-
сать уравнения гидролиза в ионном и молекулярном виде.
г) Необратимый гидролиз сульфита алюминия. К 3 - 4 каплям сульфата алю-
миния прибавить по каплям раствор сульфита натрия, который приготовить пред-
варительно растворением кристаллической соли в воде. Наблюдать выпадение
осадка и выделение газа. Написать уравнение реакции.
д) Обратимый гидролиз сульфатов. С помощью универсальной индикатор-
ной бумаги определить рН растворов сульфатов цинка, алюминия, железа(II) и
меди (II) Написать уравнения их гидролиза в молекулярном и ионном виде.
Провести аналогичный опыт с растворами сульфатов натрия и калия, почему
гидролиз этих солей не наблюдается?
Сделать общий вывод по опыту 6.
Работа 4. р-ЭЛЕМЕНТЫ ПЯТОЙ ГРУППЫ
(азот, фосфор, мышьяк, сурьма, висмут)
Соединения азота
Среди многочисленных соединений азота особый интерес, в связи с широким
применением, вызывают аммиак, соли азотистой кислоты нитриты, азотная ки-
слота HNO
3
и ее соли нитраты.
В промышленности аммиак получают путем каталитического синтеза из азо-
та и водорода. В лабораториях для получения аммиака используют реакции меж-
ду солями аммония (например NH
4
Cl) и щелочами. Реагенты берутся в виде твер-
дых веществ, либо в виде концентрированных растворов. В обоих случаях реак-
ция протекает в две стадии: 1) образование гидроксида аммония; 2) его разложе-
ние с выделением NH
3
.
Аммиак бесцветен, но, тем не менее, он легко обнаруживается различными
способами: 1) по запаху; 2) с помощью влажной индикаторной бумаги по её ок-
рашиванию; 3) с помощью газообразного хлороводорода, с которым аммиак со-
единяется, образуя кристаллический хлорид аммония в виде белого дыма (стек-
лянную палочку, смоченную концентрированным раствором соляной кислоты,
подносят к пробирке,
в которой идет реакция).

Страницы