8 лабораторных работ по неорганической химии. Стась Н. Ф. Князева Е.М. - 19 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

Аммиак обладает восстановительными свойствами. В газообразном состоя-
нии при нагревании он восстанавливает металлы из оксидов, а в растворенном, в
кислой среде, обесцвечивает раствор перманганата и изменяет окраску дихромата
калия, образуя соли марганца (II) и хрома (III); аммиак при этом окисляется с об-
разованием молекулярного азота.
Азотистая кислота и её соли нитриты обладают окислительно
-восстанови-
тельной двойственностью: в реакциях с сильными восстановителями (KI, SnCl
2
,
H
2
S) они окислители, а с сильными окислителями (KMnO
4
, K
2
Cr
2
O
7
, KClO
3
) – вос-
становители. Будучи окислителями, они восстанавливаются до оксида азота (II), а
в реакциях с более сильными окислителями превращаются в нитраты.
Для азотной кислоты и ее солей нитратов характерны окислительные свойст-
ва. В этом качестве азотная кислота используется в реакциях с металлами, а нит-
раты – для вскрытия минералов. Вскрытием минералов называются реакции,
в ко-
торых химически инертные минералы пиролюзит MnO
2
, хромит FeO
3
·Cr
2
O
3
, ру-
тил TiO
2
, циркон ZrSiO
4
и другие превращаются в растворимые соединения,
удобные для дальнейшей переработки. Вскрытие минералов чаще всего произво-
дится их сплавлением со смесью щелочей и нитратов.
Опыт 1. Получение и обнаружение аммиака
Смесь кристаллических NH
4
Cl и NaOH (или KOH), помещенную в пробирку,
осторожно нагреть на спиртовке. Выделение аммиака установить с помощью
влажной индикаторной бумаги (универсальной или красно - лакмусовой) или с
помощью стеклянной палочки, смоченной концентрированной соляной кислотой.
В отчете описать опыт и свои наблюдения, а также уравнения реакций обра-
зования аммиака и белого дыма около стеклянной палочки.
Опыт 2. Восстановительные свойства раствора аммиака
В две пробирки поместить по 5 - 6 капель растворов перманганата калия и
дихромата калия, подкислить их серной кислотой и прибавлять по каплям раствор
аммиака до обесцвечивания первого и изменения окраски второго. Написать
уравнения реакций и подобрать в них коэффициенты методом полуреакций.
Опыт 3. Окислительно-восстановительная двойственность нитритов
а) Окислительные свойства нитритов. Провести в пробирке (под тягой!)
реакцию между растворами NaNO
2
(или КNO
2
) и подкисленным раствором NaI
(или KI), обратить внимание на изменение окраски раствора и цвет выделяющего-
ся газа. В отчете описать опыт и составить уравнение реакций: а) взаимодействия
нитрита с йодидом в присутствии серной кислоты; б) окисления образующегося
оксида азота (II) кислородом воздуха на выходе из пробирки. Первую реакцию
уравнять методом полуреакций.
б) Восстановительные свойства нитритов. Выбрать из штатива два извест-
ных окислителя и провести их восстановление нитритом натрия (или калия) в ки-
слой среде. Описать ход опыта, написать уравнения реакций.

Страницы