ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
в) Исследование растворимости сульфидов в HNO
3
. В пробирки, в которых
осадки сульфидов не растворились в соляной кислоте, добавить концентрирован-
ную азотную кислоту (опыт проводить в вытяжном шкафу!). Отметить выделение
газа (какого?). Написать уравнение реакции, коэффициенты перед веществами
найти методом полуреакций.
По результатам опытов 3а, 3б и 3в составить сводную таблицу:
№ опыта Сульфид Растворимость:
в воде в HCl в HNO
3
Опыт 4. Изучение свойств соединений серы (IV)
а) Восстановительные свойства сульфита натрия. В пробирку с 5 - 6 кап-
лями перманганата калия добавить 3 - 4 капли серной кислоты и несколько кри-
сталликов сульфита натрия. Что наблюдается? Написать уравнение реакции, ко-
эффициенты найти методом полуреакций.
б) Диспропорционирование сульфита натрия. Поместить микрошпатель кри-
сталлического сульфита натрия в сухую пробирку и нагреть в пламени спиртовки
в течение 4 - 5 минут. После того, как пробирка остынет, растворить её содержи-
мое в воде. Полученный раствор разделить на две части. К первой части добавить
реактив для обнаружения сульфид-ионов. Какое другое соединение
образуется
при диспропорционировании сульфита натрия и как его обнаружить? Написать
уравнения всех реакций.
в) Окислительные свойства сульфита натрия. В свежеприготовленный рас-
твор сульфита натрия добавить раствор сульфида аммония (или натрия). Отме-
тить образование осадка. Какую функцию проявляет сульфит по отношению к
сульфиду? Почему раствор сульфита натрия не готовится заранее, а используется
свежеприготовленный? Какие свойства – окислительные или восстановительные
– выражены сильнее у сульфита натрия и
других соединений серы (IV)?
Опыт 5. Изучение свойств серной кислоты
а) Дегидратирующие свойства серной кислоты. Стеклянной палочкой, смо-
ченной концентрированной серной кислотой, написать что-нибудь на листочке
бумаги. Бумагу слегка прогреть, держа её высоко над пламенем горелки. Что на-
блюдается? В отчёте описать опыт, дать его объяснение и сделать вывод.
б) Взаимодействие серной кислоты с металлами. Подействовать в трех про-
бирках разбавленной серной кислотой на магний, цинк и медь. Написать уравне-
ния реакций H
2
SO
4
с магнием и цинком Почему разбавленная серная кислота не
взаимодействует с медью?
Повторить опыт, подействовав на металлы концентрированной кислотой
(под тягой!), наблюдать выделение газов в первой и третьей пробирках (опреде-
лить газы по их запаху) и образование белого осадка во второй. Написать уравне-
ния реакций, подобрать коэффициенты методом полуреакций. В
выводе сформу-
лировать главное отличие концентрированной серной кислоты от разбавленной в
окислительно-восстановительных реакциях с металлами.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 15
- 16
- 17
- 18
- 19
- …
- следующая ›
- последняя »
