8 лабораторных работ по неорганической химии. Стась Н. Ф. Князева Е.М. - 14 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

творов KI (первая пробирка), KBr (вторая) и KCl (третья пробирка). По измене-
нию окраски раствора определить, в какой пробирке произошло восстановление
FeCl
3
до FeCl
2
и окисление галогенид-иона. Написать уравнение реакции. Срав-
нивая окислительно-восстановительные потенциалы галогенид-ионов (см. введе-
ние) с потенциалом полуреакции:
Fe + е
3+
-
= Fe ; ϕ
2+
0
= 0,77 B,
объяснить результаты опыта.
Опыт 4. Исследование окислительных свойств хлората калия
а) Взаимодействие KClO
3
c иодидом калия. В пробирку внести 4 - 5 капель
раствора KI, прибавить 2 - 3 капли раствора хлората калия или несколько кри-
сталликов сухой соли и 3 - 4 капли разбавленной серной кислоты . Наблюдать по-
явление бурой окраски раствора. Объяснить опыт, написать уравнение реакции.
б) Окисление соляной кислоты. В пробирку поместить
1
/
3
микрошпателя кри-
сталлического хлората калия и прибавить 2 - 3 капли концентрированной соляной
кислоты. Наблюдать выделение газа, обратить внимание на его окраску. Написать
уравнение реакции.
в) Окисление диоксида марганца. В сухом фарфоровом тигле смешать по од-
ному микрошпателю хлората калия и диоксида марганца и внести в смесь одну
гранулу твердого гидроксида калия. На пламени спиртовки довести смесь до рас-
плавленного состояния и нагревать несколько минут. Наблюдать изменение окра-
ски, что свидетельствует об окислении MnO
2
. Описать опыт и написать уравнение
реакции, учитывая, что зеленый цвет продукта свидетельствует об образовании
манганата калия.
г) Зажигание смеси сахара и KClO
3
.(Внимание! Опыт опасен, поэтому его
выполнение требует осторожности). Небольшое количество (1 - 2 микрошпате-
ля) мелко растертой бертолетовой соли осторожно смешать стеклянной палочкой
в фарфоровом тигле с равным количеством сахарной пудры. Смесь не растирать,
так как при растирании возможно воспламенение. К смеси прибавить (осторожно,
из длинной пипетки) одну каплю концентрированной серной кислоты. Наблюдать
вспышку смеси. Описать опыт, объяснить инициирующее действие серной кисло-
ты, написать уравнение реакции.
Опыт 5. Растворение галогенов в органических растворителях
В две пробирки раздельно внести по 2 - 3 капли бромной и йодной воды. До-
бавить в каждую пробирку по 5 - 6 капель какого-либо органического растворите-
ля. Растворы перемешать стеклянной палочкой. Отметить окраску отстоявшихся
слоев в пробирках. В отчете описать опыт ответить на следующие вопросы:
1) Почему галогены растворяются в органических растворителях гораздо
лучше, чем
в воде?
2) Как называется процесс извлечения брома и йода из водного раствора ор-
ганическим растворителем?
3) Какое практическое значение имеет изученное явление?

Страницы