Физико-химические процессы в технологии машиностроения. Стекольников Ю.А - 66 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ЕГУ им. Бунина | Елец

Составители: 

Рубрика: 

как при этом возникает гальванический элемент, где основной металл явля-
ется анодом, а изделие — катодом. По отношению к стали катодными будут
покрытия из меди, серебра, золота, олова, никеля и др. Например, на стали с
покрытием из олова в условиях атмосферной коррозии и при наличии в нем
пор, дефектов будут протекать следующие процессы (рис. 14,а):
на аноде: Fe →Fe
2+
+ 2ē;
на катоде: Sn: 2Н
2
0 + 0
2
= 40Н
-
+ 2ē.
Рис. 14. Металлические покрытия на железе: а – катодное; б – анодное.
Продуктом коррозии будет Fe(OH)
2
, которое под действием влаги, воз-
духа и кислорода в конечном итоге превращается в ржавчину.
При электрохимическом защитном действии для покрытия выбирается
такой металл, который в соответствующей среде имел бы электроотрица-
тельный потенциал относительно металла изделия и являлся бы анодом. Ме-
таллические покрытия, которые в коррозионной паре по отношению к ос-
новному металлу выступают в качестве анода, получили название анодных
покрытий. Схема коррозионного процесса с анодным цинковым покрытием
на стальной основе, имеющим сквозные дефекты (поры, царапины), в усло-
виях влажной атмосферной коррозии представлена на рис. 14, б. На аноде
протекает процесс:
Zn→Zn
2+
+ 2ē.
На катоде (Fe) восстанавливается кислород, содержащийся в пленке
влаги:
0
2
+ 2Н
2
0→40Н
-
+ 4ē.
Протекание коррозионного процесса по такой схеме не приводит к раз-
рушению основного металла до тех пор, пока сохраняется цинковое покры-
тие. Анодный характер цинка по отношению к стали обусловливает возмож-
ность защиты оголенных участков поверхности изделия, отстоящих на неко-
тором расстоянии от покрытия (несколько миллиметров). Защитные свойст-
ва анодных покрытий зависят от толщины: чем больше толщина, тем более
длительное время они могут защищать изделия от коррозии. 
как при этом возникает гальванический элемент, где основной металл явля-
ется анодом, а изделие — катодом. По отношению к стали катодными будут
покрытия из меди, серебра, золота, олова, никеля и др. Например, на стали с
покрытием из олова в условиях атмосферной коррозии и при наличии в нем
пор, дефектов будут протекать следующие процессы (рис. 14,а):
       на аноде: Fe →Fe2+ + 2ē;
       на катоде: Sn: 2Н20 + 02 = 40Н- + 2ē.




    Рис. 14. Металлические покрытия на железе: а – катодное; б – анодное.

     Продуктом коррозии будет Fe(OH)2, которое под действием влаги, воз-
духа и кислорода в конечном итоге превращается в ржавчину.
     При электрохимическом защитном действии для покрытия выбирается
такой металл, который в соответствующей среде имел бы электроотрица-
тельный потенциал относительно металла изделия и являлся бы анодом. Ме-
таллические покрытия, которые в коррозионной паре по отношению к ос-
новному металлу выступают в качестве анода, получили название анодных
покрытий. Схема коррозионного процесса с анодным цинковым покрытием
на стальной основе, имеющим сквозные дефекты (поры, царапины), в усло-
виях влажной атмосферной коррозии представлена на рис. 14, б. На аноде
протекает процесс:
                      Zn→Zn2+ + 2ē.
     На катоде (Fe) восстанавливается кислород, содержащийся в пленке
влаги:
                      02 + 2Н20→40Н- + 4ē.
     Протекание коррозионного процесса по такой схеме не приводит к раз-
рушению основного металла до тех пор, пока сохраняется цинковое покры-
тие. Анодный характер цинка по отношению к стали обусловливает возмож-
ность защиты оголенных участков поверхности изделия, отстоящих на неко-
тором расстоянии от покрытия (несколько миллиметров). Защитные свойст-
ва анодных покрытий зависят от толщины: чем больше толщина, тем более
длительное время они могут защищать изделия от коррозии.

Страницы