Хроматографические методы в анализе лекарственных и токсичных веществ. Стоянова О.Ф - 34 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВГУ | Воронеж

Составители: 

Рубрика: 

34
Таблица
Некоторые типы ионообменных смол
Тип сорбента Ионогенная
группа
Подвижные
ионы
Интервал
рН обмена
Марка
сорбента*
Сильнокислотный
катионит
Среднекислотный
катионит
Слабокислотный
катионит
Сильноосновный
анионит
Слабоосновный
анионит
-SO
3
H
-PO(OH)
2
-COOH, -OH
-CH
2
N(CH
3
)
3
+
-NH
3
+
OH
-
H
+
H
+
H
+
Cl
-
OH
-
0-14
4-14
7-14
0-14
0-7
КУ-1,
КУ-2, СДВ
КФ
КБ-2, КБ-4
АВ-17,
АВ-18
АН-23,
АН-2Ф
* КУ-катионообменник универсальный, СДВ –
стиролдивинилбензол,
КФ – катионообменник фосфоновокислый, КБ – катионообменник буферный,
АВ – анионообменник высокоосновный, АН – анионообменник низкоосновный.
Обменная емкость характеризует способность ионообменников к
ионному обмену. Она определяется числом ммоль обмениваемых ионов ,
приходящихся на 1 г сухого или на 1 мл (1 см
3
) набухшего ионообменника.
Обменная емкость зависит от природы и числа ионогенных групп, их
способности к ионизации , температуры и некоторых других факторов . Для
наиболее распространенных ионообменников обменная емкость равна
2-10 ммоль/ г.
Лабораторная работа № 1.
Определение содержания сульфата натрия
Цель работы: определение содержания сульфата натрия в
анализируемом растворе методом кислотно- основного титрования с
применением ионного обмена.
Сущность работы. Через слой катионообменника в водородной
форме (RН ) или анионообменника в гидроксильной форме (RОН)
пропускают анализируемый раствор сульфата натрия . При этом
происходит реакция обмена между раствором и ионообменником :
на катионообменнике 2RН + Na
2
SO
4
= 2RNa + H
2
SO
4
;
на анионообменнике 2ROH + Na
2
SO
4
= R
2
SO
4
+ 2NaOH
Образовавшуюся в результате реакции кислоту или щелочь в
количестве, эквивалентном взятой соли, оттитровывают соответствующим 
                                          34
                                                                                 Т аблица
                        Н екоторы е типы ионообменны х смол

Т ип сорбента     И оногенная     П од в ижны е И нтерв ал                   М арка
                  группа          ионы          рН обмена                    сорбента*
                                          +
Сильнокислотны й        -SO3 H          H           0-14                        К У -1,
катионит                                                                     К У -2, СД В
Сред некислотны й     -PO(OH)2          H+          4-14                          КФ
катионит
Слабокислотны й     -COOH, -OH          H+          7-14                     К Б-2, К Б-4
катионит
Сильнооснов ны й   -CH2 N(CH3 )3+       Cl-         0-14                       А В -17,
анионит                                                                        А В -18
Слабооснов ны й      -NH3+OH -         OH-           0-7                       А Н -23,
анионит                                                                        А Н -2Ф


*     К У -катионообменник   унив ерсальны й,     СД В   –    стиролд ив инилбенз ол,
К Ф – катионообменник фосфонов окислы й, К Б – катионообменник буферны й,
А В – анионообменник в ы сокооснов ны й, А Н – анионообменник низ кооснов ны й.

      О бменная емкость характериз ует способность ионообменников к
ионном уобмену. О на опред еля ется числом ммоль обменив аемы х ионов ,
приход я щ ихся на1 гсухогоили на1 мл (1 см 3) набухш егоионообменника.
О бменная емкость з ав исит от природ ы и числа ионог    енны х групп, их
способности к иониз ации, тем пературы и некоторы х д ругих факторов . Д ля
наиболее распространенны х ионообменников обменная ем кость рав на
2-10 ммоль/г .


                               Ла б ора т орна я ра б от а № 1.
                    О п ре де ле ни е соде рж а ни я суль фа т а на т ри я

      Ц е ль р а бот ы : опред еление сод ержания сульфата натрия                           в
анализ ируемом раств оре метод ом кислотно-основ ног  о титров ания                         с
применением ионногообмена.

     С ущ ност ь ра бот ы . Через слой катионообменника в в од ород ной
форме (RН ) или анионообменника в г              ид роксильной форме (RО Н )
пропускают анализ ируемы й раств ор сульфата натрия . П ри э том
происход итреакция обменамежд ураств ором и ионообменником :
     накатионообменнике 2RН + Na 2SO4 = 2RNa + H2 SO4 ;
     наанионообменнике 2ROH + Na2 SO4 = R2SO4 + 2NaOH
     О браз ов ав ш уюся в рез ультате реакции кислоту или щ елочь в
количеств е, э кв ив алентном в з я той соли, оттитров ы в аютсоотв етств ующ им

Страницы