Гидрохимический анализ. Стойкова Е.Е - 45 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

- -
45
где М
Fe
– молярная масса железа, 55.85 г/моль;
тр
С – молярная концентрация
трилона Б (0.0250 М);
V
тр
– объем трилона Б, затраченного на титрование;
2
V
H
O
-
объем анализируемой воды, мл (100).
Лабораторная работа № 25
Определение содержания меди (II) потенциометрическим методом
При проведении ионометрических определений необходимо, чтобы
измеряемые растворы имели постоянную ионную силу. Это достигается
введением индифферентного электролита – буферного раствора или другого
раствора с достаточно большой ионной силой (например, 1 М раствора нитрата
калия).
Концентрацию ионов меди (II) определяют методом
градуировочного
графика. Используют стандартный раствор нитрата меди 0.1 М.
1) Приготовление серии стандартных растворов для построения
градуировочного графика путем последовательного разбавления.
В мерную колбу на 50мл отмерьте пипеткой 5 мл стандартного раствора, 5
мл 1 М раствора нитрата калия и доведите дистиллированной водой до метки.
Раствор перенесите в стаканчик – это будет раствор № 1. Для приготовления
раствора № 2 возьмите из раствора № 1 пипеткой такую же аликвоту (5 мл),
перенесите ее в ту же мерную колбу, предварительно ополоснув ее
дистиллированной водой, добавьте такое же количество нитрата калия и
доведите водой до метки. Полученный раствор перенесите в стаканчик – это
будет раствор № 2. Приготовьте 5-6 растворов по такой же схеме. Последний из
приготовленных растворов должен иметь концентрацию на уровне n×10
-6
моль/л. Концентрацию определяемого иона рассчитайте по формуле:
Н
1
× V
1
=H
2
×V
2
,
где Н
1
и Н
2
– нормальные (молярные) концентрации первоначального
стандартного раствора и получающего после разбавления в мерной колбе,
соответственно; V
1
и V
2
– объемы используемых растворов до разбавления
(объем, отмеренный пипеткой, 5 мл) и после разбавления (объем колбы, 50 мл).
2) Проведение потенциометрических измерений с приготовленными
растворами.
В стаканчик (электрохимическую ячейку) с приготовленным раствором с
наименьшей концентрацией (это раствор № 6) внесите медьселективный
электрод и электрод сравнения и измерьте потенциал системы. Потенциал
системы равен разности между
потенциалом индикаторного (ионоселективного
электрода) и потенциалом электрода сравнения (хлорсеребряный электрод):
Е
системы
= Е
инд
- Е
ср
После каждого измерения ячейку и электроды промойте
дистиллированной водой и протрите фильтровальной бумагой.
Такие же операции проведите со всеми приготовленными растворами (от
более разбавленных растворов к более концентрированным). По полученным
данным постройте градуировочный график в координатах «потенциал, мВ –
отрицательный логарифм концентрации определяемого иона (рCu
2+
).
3) Определение концентрации ионов меди (II) в анализируемой воде. 
где МFe – молярная масса железа, 55.85 г/моль; Стр – молярная концентрация
трилона Б (0.0250 М); Vтр – объем трилона Б, затраченного на титрование; VH O -
                                                                           2

объем анализируемой воды, мл (100).

                            Лабораторная работа № 25
     Определение содержания меди (II) потенциометрическим методом
      При проведении ионометрических определений необходимо, чтобы
измеряемые растворы имели постоянную ионную силу. Это достигается
введением индифферентного электролита – буферного раствора или другого
раствора с достаточно большой ионной силой (например, 1 М раствора нитрата
калия).
      Концентрацию ионов меди (II) определяют методом градуировочного
графика. Используют стандартный раствор нитрата меди 0.1 М.
      1) Приготовление серии стандартных растворов для построения
градуировочного графика путем последовательного разбавления.
      В мерную колбу на 50мл отмерьте пипеткой 5 мл стандартного раствора, 5
мл 1 М раствора нитрата калия и доведите дистиллированной водой до метки.
Раствор перенесите в стаканчик – это будет раствор № 1. Для приготовления
раствора № 2 возьмите из раствора № 1 пипеткой такую же аликвоту (5 мл),
перенесите ее в ту же мерную колбу, предварительно ополоснув ее
дистиллированной водой, добавьте такое же количество нитрата калия и
доведите водой до метки. Полученный раствор перенесите в стаканчик – это
будет раствор № 2. Приготовьте 5-6 растворов по такой же схеме. Последний из
приготовленных растворов должен иметь концентрацию на уровне n×10-6
моль/л. Концентрацию определяемого иона рассчитайте по формуле:
                                 Н1 × V1 =H2 ×V2,
      где Н1 и Н2 – нормальные (молярные) концентрации первоначального
стандартного раствора и получающего после разбавления в мерной колбе,
соответственно; V1 и V2 – объемы используемых растворов до разбавления
(объем, отмеренный пипеткой, 5 мл) и после разбавления (объем колбы, 50 мл).
      2) Проведение потенциометрических измерений с приготовленными
растворами.
      В стаканчик (электрохимическую ячейку) с приготовленным раствором с
наименьшей концентрацией (это раствор № 6) внесите медьселективный
электрод и электрод сравнения и измерьте потенциал системы. Потенциал
системы равен разности между потенциалом индикаторного (ионоселективного
электрода) и потенциалом электрода сравнения (хлорсеребряный электрод):
                                Есистемы = Еинд - Еср
      После     каждого   измерения      ячейку      и электроды   промойте
дистиллированной водой и протрите фильтровальной бумагой.
      Такие же операции проведите со всеми приготовленными растворами (от
более разбавленных растворов к более концентрированным). По полученным
данным постройте градуировочный график в координатах «потенциал, мВ –
отрицательный логарифм концентрации определяемого иона (рCu2+).
      3) Определение концентрации ионов меди (II) в анализируемой воде.



                                    - 45 -

Страницы