Гидрохимический анализ. Стойкова Е.Е - 43 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

- -
43
Другие металлы встречаются в природной воде в очень незначительных
концентрациях. В водах рек и пресных озер в среднем содержится, мг/л: Со –
0.0048, Ni – 0.001, Zn – 0.02, Сu - от 0.0001 до 0.01; наблюдается некоторое
повышение содержания этих металлов в воде вблизи рудных месторождений.
Большие концентрации металлов в воде - результат промышленного
загрязнения.
Радиоактивные элементы находятся в крайне рассеянном
состоянии почти
по всех водах, что обусловлено их распространением в горных и осадочных
породах. В воде рек содержится около 2·10
-8
г/л урана, около 10
-9
мг/л радия; при
больших концентрациях этих элементов вода считается радиевой.
Лабораторная работа № 21
Определение содержания калия и натрия
методом фотометрии пламени
Определение содержания Na
+
и К
+
проводится методом сравнения.
Приготовление эталонного раствора. В колбу на 100 мл отберите 10 мл
стандартного раствора натрия с концентрацией 100 мкг/мл и 4 мл раствора калия
с концентрацией 100 мкг/мл, доведите до метки дистиллированной водой. (C
Na
=
10 мг/л, C
K
= 4 мг/л).
Анализируемый раствор разбавьте таким образом, чтобы предполагаемое
содержание ионов калия и натрия было 1 – 10 мг/л и 2 - 20 мг/л, соответственно.
На приборе по дистиллированной воде установите ноль. Измерьте сигнал
эталонных растворов и установите стрелку показания прибора около 50, после
этого по дистиллированной воде снова установите ноль и затем измерьте сигнал
эталонного раствора и анализируемого раствора (светофильтр №1 для натрия,
светофильтр №2 для калия). Запишите показания прибора.
Содержание ионов Na
+
и K
+
в мг/л вычислите по формуле:
22
10 I V 4 I V
С , С
IV IV
Na колбы K колбы
Na K
этNa H O этKHO
×
×
==
где I
Na
и I
К
– показания анализируемого раствора при определении ионов натрия
и калия, соответственно, мкА; I
этNa
и I
этК
– показания эталонных растворов
натрия и калия, соответственно, мкА;
2
V
H
O
– объем анализируемой воды, мл;
V
колбы
- объем колбы, мл (100).
Лабораторная работа № 22
Определение жесткости воды
В коническую колбу для титрования поместите 100 мл анализируемой
воды. Добавьте 15 мл аммиачного буфера и, если потребуется, доведите рН
раствором щелочи (2 н NaOH) до рН 11-12. Добавьте индикатор
эриохромчерный, тщательно перемешайте до растворения индикатора (раствор
окрасится в вишнево-красный цвет) и титруйте 0.05 н
раствором трилона Б до
чисто синей окраски. Рассчитайте жесткость воды в мг-экв/л:
2
1000 V
Ж
V
тр тр
HO
С
=
      Другие металлы встречаются в природной воде в очень незначительных
концентрациях. В водах рек и пресных озер в среднем содержится, мг/л: Со –
0.0048, Ni – 0.001, Zn – 0.02, Сu - от 0.0001 до 0.01; наблюдается некоторое
повышение содержания этих металлов в воде вблизи рудных месторождений.
Большие концентрации металлов в воде - результат промышленного
загрязнения.
      Радиоактивные элементы находятся в крайне рассеянном состоянии почти
по всех водах, что обусловлено их распространением в горных и осадочных
породах. В воде рек содержится около 2·10-8 г/л урана, около 10-9 мг/л радия; при
больших концентрациях этих элементов вода считается радиевой.

                             Лабораторная работа № 21
                       Определение содержания калия и натрия
                           методом фотометрии пламени
      Определение содержания Na+ и К+ проводится методом сравнения.
      Приготовление эталонного раствора. В колбу на 100 мл отберите 10 мл
стандартного раствора натрия с концентрацией 100 мкг/мл и 4 мл раствора калия
с концентрацией 100 мкг/мл, доведите до метки дистиллированной водой. (CNa =
10 мг/л, CK = 4 мг/л).
      Анализируемый раствор разбавьте таким образом, чтобы предполагаемое
содержание ионов калия и натрия было 1 – 10 мг/л и 2 - 20 мг/л, соответственно.
      На приборе по дистиллированной воде установите ноль. Измерьте сигнал
эталонных растворов и установите стрелку показания прибора около 50, после
этого по дистиллированной воде снова установите ноль и затем измерьте сигнал
эталонного раствора и анализируемого раствора (светофильтр №1 для натрия,
светофильтр №2 для калия). Запишите показания прибора.
      Содержание ионов Na+ и K+ в мг/л вычислите по формуле:
                                  10 × I Na Vколбы                    4 × I K Vколбы
                         С Na =                    ,           СK =
                                    I этNa VH 2O                       I этK VH 2O
где INa и IК – показания анализируемого раствора при определении ионов натрия
и калия, соответственно, мкА; IэтNa и IэтК – показания эталонных растворов
натрия и калия, соответственно, мкА; VH O – объем анализируемой воды, мл;
                                                       2

Vколбы - объем колбы, мл (100).

                            Лабораторная работа № 22
                           Определение жесткости воды
      В коническую колбу для титрования поместите 100 мл анализируемой
воды. Добавьте 15 мл аммиачного буфера и, если потребуется, доведите рН
раствором щелочи (2 н NaOH) до рН 11-12. Добавьте индикатор
эриохромчерный, тщательно перемешайте до растворения индикатора (раствор
окрасится в вишнево-красный цвет) и титруйте 0.05 н раствором трилона Б до
чисто синей окраски. Рассчитайте жесткость воды в мг-экв/л:
                                                1000Стр Vтр
                                          Ж=
                                                           VH 2O




                                            - 43 -

Страницы