Гидрохимический анализ. Стойкова Е.Е - 44 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

КФУ | Казань

Составители: 

Рубрика: 

- -
44
где
тр
С – нормальная концентрация трилона Б (0.05 н); V
тр
– объем трилона Б,
затраченный на титрование, мл;
2
V
H
O
- объем анализируемой воды, мл (100).
Лабораторная работа № 23
Определение содержания кальция и магния методом
комплексонометрического титрования
В коническую колбу для титрования поместите 100 мл анализируемой
воды. Добавьте 15 мл аммиачного буфера и, если потребуется, доведите рН
раствором щелочи (2 н NaOH) до рН 11-12. Добавьте индикатор
эриохромчерный, тщательно перемешайте до растворения индикатора (раствор
окрасится в вишнево
-красный цвет) и титруйте 0.05 н раствором трилона Б до
чисто синей окраски. Измерьте объем трилона Б, затраченный на титрование
(V
1
).
В коническую колбу для титрования поместите 100 мл анализируемой
воды. Добавьте 2 мл 20 %-ного раствора NaOH и индикатор мурексид до
образования красной окраски, тщательно перемешайте до растворения
индикатора и титруйте 0.05 н раствором трилона Б до фиолетовой окраски.
Измерьте объем трилона Б, затраченный на титрование (V
2
). Рассчитайте
содержание Mg
2+
и Са
2+
в мг/л:
2
2
2
2
2
12
1000 V
С
V
1000 (V -V )
С
V
тр Са
Ca
HO
тр Mg
Mg
HO
C Э
C Э
+
+
=
=
где Э
Са
– эквивалентная масса кальция, 20.04 г/моль; Э
Mg
– эквивалентная масса
магния, 12.15 г/моль;
тр
С – нормальная концентрация трилона Б (0.05 н); V
1
-
объем трилона Б, затраченного на титрование магния и кальция, мл; V
2
– объем
трилона Б, затраченного на титрование кальция, мл; V
H
2
O - объем анализируемой
воды, мл (100).
Лабораторная работа № 24
Определение содержания железа (III) методом комплексонометрического
титрования
В коническую колбу для титрования поместите 100 мл анализируемой
воды. По каплям добавьте концентрированный аммиак до появления
неисчезающей мути, которую затем растворите, приливая по каплям
концентрированную соляную кислоту, и доведите рН раствора до значения 1 - 2
с помощью 2 М раствора
соляной кислоты. Нагрейте раствор до температуры 50
– 60
0
С. Добавьте 1 мл индикатора сульфосалициловой кислоты и оттитруйте
0.0250 М раствором трилона Б до перехода красно-фиолетовой окраски в светло-
желтую. Определите объем трилона Б, затраченного на титрование. Рассчитайте
содержание Fe
3+
в мг/л:
2
1000 V
С
V
тр тр Fe
Fe
HO
CM
=
где Стр – нормальная концентрация трилона Б (0.05 н); Vтр – объем трилона Б,
затраченный на титрование, мл; VH O - объем анализируемой воды, мл (100).
                                  2




                            Лабораторная работа № 23
              Определение содержания кальция и магния методом
                  комплексонометрического титрования
      В коническую колбу для титрования поместите 100 мл анализируемой
воды. Добавьте 15 мл аммиачного буфера и, если потребуется, доведите рН
раствором щелочи (2 н NaOH) до рН 11-12. Добавьте индикатор
эриохромчерный, тщательно перемешайте до растворения индикатора (раствор
окрасится в вишнево-красный цвет) и титруйте 0.05 н раствором трилона Б до
чисто синей окраски. Измерьте объем трилона Б, затраченный на титрование
(V1).
      В коническую колбу для титрования поместите 100 мл анализируемой
воды. Добавьте 2 мл 20 %-ного раствора NaOH и индикатор мурексид до
образования красной окраски, тщательно перемешайте до растворения
индикатора и титруйте 0.05 н раствором трилона Б до фиолетовой окраски.
Измерьте объем трилона Б, затраченный на титрование (V2). Рассчитайте
содержание Mg2+ и Са2+ в мг/л:
                                          1000Cтр V2 ЭСа
                              СCa 2+ =
                                              VH 2O
                                          1000Cтр (V1 -V2 )ЭMg
                              С Mg 2+ =
                                                   VH 2O
где ЭСа – эквивалентная масса кальция, 20.04 г/моль; ЭMg – эквивалентная масса
магния, 12.15 г/моль; Стр – нормальная концентрация трилона Б (0.05 н); V1 -
объем трилона Б, затраченного на титрование магния и кальция, мл; V2 – объем
трилона Б, затраченного на титрование кальция, мл; VH O - объем анализируемой
                                                                 2

воды, мл (100).

                           Лабораторная работа № 24
  Определение содержания железа (III) методом комплексонометрического
                                титрования
      В коническую колбу для титрования поместите 100 мл анализируемой
воды. По каплям добавьте концентрированный аммиак до появления
неисчезающей мути, которую затем растворите, приливая по каплям
концентрированную соляную кислоту, и доведите рН раствора до значения 1 - 2
с помощью 2 М раствора соляной кислоты. Нагрейте раствор до температуры 50
– 60 0С. Добавьте 1 мл индикатора сульфосалициловой кислоты и оттитруйте
0.0250 М раствором трилона Б до перехода красно-фиолетовой окраски в светло-
желтую. Определите объем трилона Б, затраченного на титрование. Рассчитайте
содержание Fe3+ в мг/л:
                                           1000Cтр Vтр M Fe
                                 С Fe =
                                                  VH 2O




                                         - 44 -

Страницы