ВУЗ:
Составители:
RСН
3
+ NH
3
→ RCN + 3Н
2
О.
Последняя реакция называется окислительным аммонолизом.
Окислительные агенты.
Важнейшим из окислительных агентов в про-
мышленности основного органического синтеза является
молекулярный кисло-
род
(в виде воздуха, технического кислорода или даже азотокислородных сме-
сей с небольшим содержанием О
2
).
Азотная кислота
(реже оксиды азота) служит вторым по масштабам приме-
нения окислительным агентом. Её действие нередко сопровождается побочным
нитрованием органического соединения, усиливающимся с повышением кон-
центрации кислоты. По этой причине для окисления используют HNO
3
(40...60
%). Азотная кислота как окислитель никогда не применяется для реакций с па-
рафинами. Для неё наиболее типичны реакции деструктивного окисления цик-
лических соединений и веществ с ненасыщенными связями, идущие с участием
HNO
3
с лучшим выходом, чем при окислении кислородом.
В качестве окислительных агентов могут использоваться
пероксидные со-
единения
, главным образом пероксид водорода, перуксусная кислота и гидро-
пероксиды. Ввиду относительной дороговизны их используют только для таких
реакций, которые не протекают под влиянием молекулярного кислорода или
азотной кислоты.
Техника безопасности в процессах окисления.
Очень важное обстоятель-
ство, которое необходимо учитывать при разработке и реализации технологи-
ческих процессов окисления, – взрывоопасность окислительных агентов и их
смесей с органическими веществами. При жидкофазных реакциях окисления
взрывоопасность тем больше, чем выше давление паров органического вещест-
ва, образующего взрывоопасные смеси с воздухом, кислородом или другим
окислительным агентом.
Опасность присутствия пероксида водорода и перуксусной кислоты усили-
вается по той причине, что реакции их распада с выделением соответственно
воды и уксусной кислоты являются экзотермическими.
Разложение указанных пероксидных соединений катализируется некоторы-
ми металлами переменной валентности (Fe, Сu, Мn, Со, Сr) и их солями. По-
этому концентрированные пероксид водорода и особенно пероксикислоты спо-
собны взрываться в отсутствие органических веществ. Применение их в рас-
творах и при контролируемом температурном режиме позволяет избежать этих
затруднений.
Энергетическая характеристика реакций окисления.
Все реакции окис-
ления, нашедшие применение в промышленности основного органического и
нефтехимического синтеза, необратимы. Это не означает, что их вообще нельзя
провести в обратном направлении (восстановить, например, кислоты в альдеги-
ды, а карбонильные соединения – в спирты и углеводороды), но для осуществ-
ления обратной реакции требуется действие восстановителей или водорода.
Следовательно, окисление практически необратимо, так как его конечные про-
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 5
- 6
- 7
- 8
- 9
- …
- следующая ›
- последняя »
