ВУЗ:
Составители:
дукты – диоксид углерода и вода – не могут служить восстановителями.
Окисление относится к числу самых экзотермических процессов органиче-
ского синтеза. Тепловые эффекты наиболее распространённых реакций окисле-
ния приведены в табл. 1 (при условии, что все вещества находятся в газообраз-
ном состоянии).
1. Тепловые эффекты важнейших реакций окисления
№
п/п
Реакция
o
298
Н∆
,
кДж/моль
1
RСН
2
R + 0,5О
2
→ RСН(ОН)R
146...188
2
RСН
2
R + О
2
→ RСОR + Н
2
О ≈ 355
3
RСН
3
+ О
2
→ RСHO + Н
2
О
284...336
4
С
6
Н
5
СН
3
+ 1,5О
2
→ С
6
Н
5
СOOH +
Н
2
О
567,4
5
RСНO + 0,5О
2
→ RСOOН
260...271
6
RСН
2
СН
2
R + 2,5О
2
→ 2RСОOH +
Н
2
О
982...1003
7
1807
8
СН
2
=СН
2
+ 0,5О
2
→ СН
3
СНО 218,2
9
СН
2
=СН
2
+ 0,5О
2
→ СН
2
–СН
2
О 103,3
10
RCH=CH
2
+ H
2
O
2
→ RCH–CH
2
O +
Н
2
О ≈ 210
11
RCH=CH
2
+ СН
3
COOOH → RCH–
CH
2
O + СН
3
COOH ≈ 210
12
С
6
Н
5
СН
3
+ 2HNO
3
→ С
6
Н
5
СООН +
2NO + 2H
2
O
361
Рассмотрим тепловые эффекты реакций приведенных в табл. 1,
o
298
Н∆
возрас-
тает с повышением глубины окисления, особенно при образовании карбоновых
кислот из углеводородов (реакция 4), при деструктивном окислении парафинов
(реакция 6) и ароматических систем (реакция 7). Менее экзотермичны процессы
образования карбонильных соединений из углеводородов (реакции 2, 3 и 8) и
карбоновых кислот из альдегидов (реакция 5). Тепловой эффект ещё заметнее
снижается при получении спиртов из углеводородов (реакция 1) и α-оксидов из
олефинов (реакция 9).
Приведённые данные позволяют сравнить экзотермичность процессов окис-
+4,5О
2
–
2Н
2
О; –2СО
2
CО
CО
O
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 6
- 7
- 8
- 9
- 10
- …
- следующая ›
- последняя »
