ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
29
смеси (Na
2
CO
3
+ NaHCO
3
), и количество едкого натра, по-
требовавшегося на превращение бикарбоната в карбонат,
можно рассчитать содержание каждого компонента смеси.
Уравнения реакций:
HCO
3
-
+ OH
-
→ CO
3
2-
+ H
2
O
CO
3
2-
+ Ba
2+
→ ↓BaCO
3
Этот метод дает хорошие результаты, когда анализи-
руемая смесь содержит малые количества NaHCO
3
по срав-
нению с Nа
2
СО
3
.
Методика определения. Определение компонентов
смеси (Na
2
CO
3
+ NaHCO
3
) проводят обычно по методу пи-
петирования. Для титрования берут 25 мл (V
пип
) раствора
титруемой смеси. Определение общей щелочности ведут в
присутствии метилового оранжевого.
Для определения содержания бикарбоната берут также
25 мл (V
пип
) новой пробы смеси, добавляют 50 мл 0.1н. рас-
твора NаОН, 20 мл 1.0 н. раствора ВаСl
2
и 2-3 капли фенол-
фталеина. Избыток NаОН оттитровывают до обесцвечива-
ния фенолфталеина.
Расчет результатов анализа
Если на титрование смеси ((Na
2
CO
3
+NaHCO
3
) с мети-
ловым оранжевым пошло V
’
HCl
мл, а на титрование избытка
0.1 н. раствора NаОН с фенолфталеином - V
’’
HCl
мл 0.1 н.
НСl, то объем 0.1н. раствора НСl, эквивалентный содержа-
нию NaHCO
3
, равен (50-V''
HCl
) и по этим объемам можно
рассчитать содержание (в г) в смеси ((Na
2
CO
3
+ NaHCO
3
):
g(NaHCO
3
) = [N
HCl
⋅(50-V
’’
HCl
)⋅Э(Na
2
CO
3
)/1000]⋅V
k
/V
пип
I.4.6. Определение жесткости воды
Считается, что жесткость воды зависит от наличия в
ней солей двухвалентных металлов, преимущественно
кальция и магния. Жесткая вода при кипячении образует
накипь вследствие оседания некоторых солей кальция, маг-
ния и железа (II).
30
Различают жесткость временную (устранимую) и по-
стоянную. Временная жесткость воды обусловлена при-
сутст-вием в воде бикарбонатов: Ca(HCO
3
)
2
, Mg(HCO
3
)
2
и
Fe(HCO
3
)
2
. Ее можно устранить кипячением воды.
При кипячении воды бикарбонаты разлагаются с обра-
зованием нерастворимых в воде карбонатов, оксикарбона-
тов и гидроокисей:
Ca(HCO
3
)
2
→ CaCO
3
+ H
2
O + CO
2
Mg(HCO
3
)
2
→ MgCO
3
+ H
2
O + CO
2
2Mg(HCO
3
)
2
→ Mg
2
(OH)
2
CO
3
+ H
2
O + CO
2
Fe(HCO
3
)
2
→ Fe(OH)
2
+ 2CO
2
Постоянная жесткость воды обусловлена присутствием
в ней преимущественно сульфатов и хлоридов кальция и
магния и не устраняется кипячением. Сумма временной
(устранимой) и постоянной жесткости составляет общую
жесткость воды.
Жесткость воды выражают в миллиграмм-моль-
эквивалентах Са
2+
-ионов на 1л воды. 1 мг-экв жесткости
соответствует содержанию 40.08/2 = 20.04 мг Са
2+
или
24.31/2 = 12.16 мг Мg
2+
в 1л воды, где 40.08 и 24.31 - соот-
ветственно атомные массы кальция и магния: 20.04 и 12.16 -
эквивалентные массы Са
2+
и Мg
2+
.
Известны различные единицы жесткости воды, ниже
приводится таблица соотношения единиц жесткости раз-
личных стран.
Существуют различные способы определения жес-
ткости. Рассмотрим два из них:
1) определение временной жесткости титрованием стан-
дартным раствором хлористоводородной кислоты;
2) комплексонометрический метод определения общей
жесткости.
29 30
смеси (Na2CO3 + NaHCO3), и количество едкого натра, по- Различают жесткость временную (устранимую) и по-
требовавшегося на превращение бикарбоната в карбонат, стоянную. Временная жесткость воды обусловлена при-
можно рассчитать содержание каждого компонента смеси. сутст-вием в воде бикарбонатов: Ca(HCO3)2, Mg(HCO3)2 и
Уравнения реакций: Fe(HCO3)2. Ее можно устранить кипячением воды.
HCO3- + OH- → CO32- + H2O При кипячении воды бикарбонаты разлагаются с обра-
CO32- + Ba2+ → ↓BaCO3 зованием нерастворимых в воде карбонатов, оксикарбона-
Этот метод дает хорошие результаты, когда анализи- тов и гидроокисей:
руемая смесь содержит малые количества NaHCO3 по срав- Ca(HCO3)2 → CaCO3 + H2O + CO2
нению с Nа2СО3. Mg(HCO3)2 → MgCO3 + H2O + CO2
Методика определения. Определение компонентов 2Mg(HCO3)2 → Mg2(OH)2CO3 + H2O + CO2
смеси (Na2CO3 + NaHCO3) проводят обычно по методу пи- Fe(HCO3)2 → Fe(OH)2 + 2CO2
петирования. Для титрования берут 25 мл (Vпип) раствора Постоянная жесткость воды обусловлена присутствием
титруемой смеси. Определение общей щелочности ведут в в ней преимущественно сульфатов и хлоридов кальция и
присутствии метилового оранжевого. магния и не устраняется кипячением. Сумма временной
Для определения содержания бикарбоната берут также (устранимой) и постоянной жесткости составляет общую
25 мл (Vпип) новой пробы смеси, добавляют 50 мл 0.1н. рас- жесткость воды.
твора NаОН, 20 мл 1.0 н. раствора ВаСl2 и 2-3 капли фенол- Жесткость воды выражают в миллиграмм-моль-
фталеина. Избыток NаОН оттитровывают до обесцвечива- эквивалентах Са2+ -ионов на 1л воды. 1 мг-экв жесткости
ния фенолфталеина. соответствует содержанию 40.08/2 = 20.04 мг Са2+ или
Расчет результатов анализа 24.31/2 = 12.16 мг Мg2+ в 1л воды, где 40.08 и 24.31 - соот-
Если на титрование смеси ((Na2CO3+NaHCO3) с мети- ветственно атомные массы кальция и магния: 20.04 и 12.16 -
ловым оранжевым пошло V’HCl мл, а на титрование избытка эквивалентные массы Са2+ и Мg2+.
0.1 н. раствора NаОН с фенолфталеином - V’’HCl мл 0.1 н. Известны различные единицы жесткости воды, ниже
НСl, то объем 0.1н. раствора НСl, эквивалентный содержа- приводится таблица соотношения единиц жесткости раз-
нию NaHCO3, равен (50-V''HCl) и по этим объемам можно личных стран.
рассчитать содержание (в г) в смеси ((Na2CO3 + NaHCO3): Существуют различные способы определения жес-
g(NaHCO3) = [NHCl⋅(50-V’’HCl)⋅Э(Na2CO3)/1000]⋅Vk/Vпип ткости. Рассмотрим два из них:
1) определение временной жесткости титрованием стан-
I.4.6. Определение жесткости воды дартным раствором хлористоводородной кислоты;
Считается, что жесткость воды зависит от наличия в 2) комплексонометрический метод определения общей
ней солей двухвалентных металлов, преимущественно жесткости.
кальция и магния. Жесткая вода при кипячении образует
накипь вследствие оседания некоторых солей кальция, маг-
ния и железа (II).
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 13
- 14
- 15
- 16
- 17
- …
- следующая ›
- последняя »
