ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
145
Hg
2+
+ Cl
-
↔ [HgCl]
+
Hg
2+
+ Cl
-
↔ HgCl
2
После достижения точки эквивалентности, когда тит-
руемые ионы галогенов полностью прореагируют с ионами
ртути (II), в титруемом растворе появляются избыточные
Hg
2+
- ионы, которые обнаруживают при помощи соответст-
вующего индикатора, образующего с Hg
2+
- ионами харак-
терные соединения.
При титровании иодидов образуется устойчивый ком-
плекс:
Hg
2+
+ 4I
-
↔ [HgI
4
]
2-
В этом случае конечную точку титрования устанавли-
вают по образованию неисчезающей мути красного осадка
иодида оксидной ртути:
Hg
2+
+ [HgI
4
]
2-
↔ Hg[HgI
4
] или 2 HgI
2
появляющейся вблизи точки эквивалентности.
В качестве стандартных растворов для определения
галогенидов, цианидов и роданидов применяют нитрат или
перхлорат оксидной ртути, а для определения ионов хорошо
диссоциирующих солей ртути - роданид аммония.
В качестве индикаторов применяют нитропруссид на-
трия, дающий бесцветный осадок с Hg
2+
; дифенилкарбазон,
образующий синий осадок; β-нитрозо-α-нафтол, внутри-
комплексное соединение которого с Hg
2+
красного цвета.
Также было предложено применять нитрозооксид в смеси с
красителем кислотным синим антрахиноновым. Такой ин-
дикатор, который называется гидрон III, при избытке гало-
генидов окрашен в зеленый цвет, переходящий в красный
при избытке Hg
2+
. Индакатор позволяет работать с раство-
рами до 0.0025 н. Hg
2+
и определять, например, 0.03 мг
хлоридов в 10 мл титруемого раствора.
Меркуриметрический метод широко применяется
благодаря некоторым преимуществам по сравнению с ар-
гентометрическими методами.
146
1. Меркуриметрический метод позволяет вести прямое
определение анионов в кислой среде.
2. Этот метод применяется не только для определения
галогенидов, цианидов и роданидов, но и для определения
ионов окисной ртути.
3. Многие ионы, мешающие определению по методу
Мора и Фольгарда, не оказывают влияния на точность оп-
ределений с помощью нитрата или перхлората окисной рту-
ти.
4. Соединения ртути являются менее дефицитными,
чем соли серебра, и легко регенерируются.
Однако меркуриметрический метод, так же как и не-
которые другие методы, основанные на применении солей
ртути, имеет весьма существенный недостаток: соли ртути
ядовиты, работа с ними требует большой аккуратно-
сти и применения необходимых мер предосторожности.
IV.3.2. Приготовление 0.1н. раствора
нитрата ртути (II)
Нитрат окисной ртути гигроскопичен, поэтому нельзя
приготовить стандартный раствор Hg(NO
3
)
2
растворением
точной навески нитрата ртути (II). Обычно готовят сначала
раствор нитрата ртути приблизительно требуемой концен-
трации, а затем устанавливают его титр по 0.1н. раствору
NaCl.
В предварительно взвешенном бюксе отвешивают на
технических весах около 17 г Hg(NO
2
)
2
⋅1/2 H
2
O для приго-
товления 1 л 0.1н. раствора. Навеску переносят через ворон-
ку в склянку или большую мерную колбу. Соль окисной
ртути плохо растворима в воде, поэтому в склянку прибав-
ляют 20 мл 6н. азотной кислоты. Когда навеска растворится,
то раствор доводят до требуемого объема дистиллирован-
ной водой и тщательно перемешивают. Затем устанавлива-
ют титр раствора по установочному веществу.
145 146
Hg2+ + Cl- ↔ [HgCl]+ 1. Меркуриметрический метод позволяет вести прямое
Hg2+ + Cl- ↔ HgCl2 определение анионов в кислой среде.
После достижения точки эквивалентности, когда тит- 2. Этот метод применяется не только для определения
руемые ионы галогенов полностью прореагируют с ионами галогенидов, цианидов и роданидов, но и для определения
ртути (II), в титруемом растворе появляются избыточные ионов окисной ртути.
Hg2+ - ионы, которые обнаруживают при помощи соответст- 3. Многие ионы, мешающие определению по методу
вующего индикатора, образующего с Hg2+ - ионами харак- Мора и Фольгарда, не оказывают влияния на точность оп-
терные соединения. ределений с помощью нитрата или перхлората окисной рту-
При титровании иодидов образуется устойчивый ком- ти.
плекс: 4. Соединения ртути являются менее дефицитными,
Hg2+ + 4I- ↔ [HgI4 ]2- чем соли серебра, и легко регенерируются.
В этом случае конечную точку титрования устанавли- Однако меркуриметрический метод, так же как и не-
вают по образованию неисчезающей мути красного осадка которые другие методы, основанные на применении солей
иодида оксидной ртути: ртути, имеет весьма существенный недостаток: соли ртути
Hg2+ + [HgI4 ]2- ↔ Hg[HgI4 ] или 2 HgI2 ядовиты, работа с ними требует большой аккуратно-
появляющейся вблизи точки эквивалентности. сти и применения необходимых мер предосторожности.
В качестве стандартных растворов для определения IV.3.2. Приготовление 0.1н. раствора
галогенидов, цианидов и роданидов применяют нитрат или нитрата ртути (II)
перхлорат оксидной ртути, а для определения ионов хорошо Нитрат окисной ртути гигроскопичен, поэтому нельзя
диссоциирующих солей ртути - роданид аммония. приготовить стандартный раствор Hg(NO3)2 растворением
В качестве индикаторов применяют нитропруссид на- точной навески нитрата ртути (II). Обычно готовят сначала
трия, дающий бесцветный осадок с Hg2+ ; дифенилкарбазон, раствор нитрата ртути приблизительно требуемой концен-
образующий синий осадок; β-нитрозо-α-нафтол, внутри- трации, а затем устанавливают его титр по 0.1н. раствору
комплексное соединение которого с Hg2+ красного цвета. NaCl.
Также было предложено применять нитрозооксид в смеси с В предварительно взвешенном бюксе отвешивают на
красителем кислотным синим антрахиноновым. Такой ин- технических весах около 17 г Hg(NO2)2⋅1/2 H2O для приго-
дикатор, который называется гидрон III, при избытке гало- товления 1 л 0.1н. раствора. Навеску переносят через ворон-
генидов окрашен в зеленый цвет, переходящий в красный ку в склянку или большую мерную колбу. Соль окисной
при избытке Hg2+ . Индакатор позволяет работать с раство- ртути плохо растворима в воде, поэтому в склянку прибав-
рами до 0.0025 н. Hg2+ и определять, например, 0.03 мг ляют 20 мл 6н. азотной кислоты. Когда навеска растворится,
хлоридов в 10 мл титруемого раствора. то раствор доводят до требуемого объема дистиллирован-
Меркуриметрический метод широко применяется ной водой и тщательно перемешивают. Затем устанавлива-
благодаря некоторым преимуществам по сравнению с ар- ют титр раствора по установочному веществу.
гентометрическими методами.
Страницы
- « первая
- ‹ предыдущая
- …
- 71
- 72
- 73
- 74
- 75
- …
- следующая ›
- последняя »
