Химические методы анализа - 270 стр.

свойств растворителя . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 14     ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ) . . . . . . . . . . . . . . . . . . 105
I.1.4.2. Диэлектрическая проницаемость растворителя . . . . . . 15          III.3.1. Кривые титрования . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 105
I.1.4.3. Ионная ассоциация . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 15   III.3.2. Связь между диаграммами lgC-pH
I.1.4.4. Константа автопротолиза растворителя . . . . . . . . . . . 17      и кривыми титрования . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 111
I.1.5. Классификация растворителей по признакам полярности . 20             III.4. Кислотно-основные индикаторы . . . . . . . . . . . . . 114
I.1.6. Методы определения сольватных чисел . . . . . . . . . . . 24         III.4.1. Теории индикаторов . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 114
I.1.7. Электростатическая концепция ион-дипольного                          III.4.1.1. Теория индикаторов Оствальда . . . . . . . . . . . . . 114
взаимодействия и характеристики сольватированных ионов . . . 28             III.4.1.2. Хромофорная теория индикаторов . . . . . . . . . . 116
I.1.8. Учет электростатических взаимодействий . . . . . . . . . . 32        III.4.1.3. Ионно-хромофорная теория индикаторов . . . . . . 117
I.1.9. Плазмоподобная концепция растворов электролитов . . . . 35           III.4.2. Индикаторные ошибки . . . . . . . . . . . . . . . . . . 123
I.1.10. Расчеты равновесных составов химических систем . . . . 41           III.4.2.1. Систематическая индикаторная ошибка . . . . . . . . 123
I.1.11. Методы Э.Д.С. и титрования для определения                          III.4.2.2. Определение систематической
термодинамических констант диссоциации электролитов . . . . 43              индикаторной ошибки из диаграммы lgC-pH . . . . . . . . . . .126
Вопросы для самоконтроля . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 55         Вопросы для самоконтроля . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 128
II. ТЕОРИИ КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ . . . . . . . . . . . . 58                    III.5. ПРАКТИКА КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО
II.1. Концепции Лавуазье, Деви, Либиха, Берцелиуса . . . . . . 58           ТИТРОВАНИЯ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 130
II.2. Концепция Аррениуса – Оствальда . . . . . . . . . . . . . . 60        III.5.1. Приготовление стандартных растворов . . . . . . . . . . 130
II.3. Сольвентная теория . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 63     III.5.1.1. Приготовление титрованного раствора
II.4. Химические концепции кислот и оснований . . . . . . . . . 65          по точной навеске исходного вещества . . . . . . . . . . . . . . 131
II.5. Протонная концепция кислот и оснований . . . . . . . . . . 68         III.5.1.2. Установка титра раствора при помощи
II.6. Концепция Гутмана и Линдквиста . . . . . . . . . . . . . . 75         установочного вещества . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 131
II.7. Концепция Льюиса . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 76     III.5.1.3. Требования, предъявляемые к установоч-
II.8. Концепция Усановича . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 80      ным веществам . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 132
II.9. Концепция Шатенштейна . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 82      III.5.1.4. Стандартизация раствора с помощью
II.10. Протонно-электронно-гидридная концепция                              другого титрованного раствора . . . . . . . . . . . . . . . . . . 133
кислот и оснований (ПЭГ) Крешкова . . . . . . . . . . . . . . . 83          III.5.1.5. Правила, соблюдаемые при приготовлении
II.10.1. Основные положения ПЭГ . . . . . . . . . . . . . . . . . 84        титрованных растворов и при определении их титров . . . . . 133
II.10.2. ПЭГ-концепция и кислоты . . . . . . . . . . . . . . . . . 86
II.10.3. Концепция ПЭГ и основания . . . . . . . . . . . . . . . . 87       III.5.2. Приготовление 0.1 н. раствора
II.10.4. Основные отличия концепции ПЭГ Крешкова                            хлороводородной кислоты . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 134
от других теорий кислот и оснований . . . . . . . . . . . . . . . . 91      III.5.2.1. Установка титра 0.1 н. раствора
Вопросы для самоконтроля . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 93         хлористоводородной кислоты . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 135
III. РЕАКЦИИ С ПЕРЕНОСОМ ПРОТОНА                                            III.5.2.2. Стандартизация раствора
(КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ РАВНОВЕСИЯ) . . . . . . . . . 94                         хлороводородной кислоты по тетраборату натрия . . . . . . . 136
III.1. Введение в теорию кислотно-основных                                  III.5.3.Приготовление 0.1 н. раствора едкого
взаимодействий . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 94     натра (гидроксида натрия). . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 139
III.2. Логарифмические рН-диаграммы одноосновных                            III.5.3.1. Установка титра 0.1 н. раствора гидроксида
кислот и однокислотных оснований . . . . . . . . . . . . . . . . 97         натрия по раствору хлороводородной кислоты . . . . . . . . . 140
III.2.1. Математическое описание логарифмических                            III.5.4. Определение карбонатов . . . . . . . . . . . . . . . . . 141
рН-диаграмм . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 104   III.5.4.1. Определение содержания растворимых
III.3. МЕТОД НЕЙТРАЛИЗАЦИИ (КИСЛОТНО-                                       в воде карбонатов щелочных металлов . . . . . . . . . . . . . .141


                                    539                                                                         540