ВУЗ:
Составители:
Рубрика:
543
IV.4.4.7.5. Определение ионов кальция . . . . . . . . . . . . . . . 224
IV.5. Йодометрия . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 228
IV.5.1. Основы йодометрии . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 228
IV.5.2.Методы йодометрического титрования . . . . . . . . . . 229
IV.5.2.1. Метод прямого титрования . . . . . . . . . . . . . . . 229
IV.5.2.2. Метод обратного титрования . . . . . . . . . . . . . . . 229
IV.5.2.3. Косвенные методы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 230
IV.5.2.4. Титрование заместителя . . . . . . . . . . . . . . . . . 231
IV.5.2.5. Иодометрическое определение кислот . . . . . . . . . 231
IV.5.2.6. Вещества, определяемые йодометрическим методом . 231
IV.5.3. Преимущества и недостатки йодометрического метода . 233
IV.5.3.1. Преимущества . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 233
IV.5.3.2. Недостатки . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 233
IV.5.4. Приготовление стандартного раствора
тиосульфата и его стандартизация . . . . . . . . . . . . . . . . . 235
IV.5.4.1. Индикатор в иодометрии (крахмал) . . . . . . . . . . . 236
IV.5.4.2. Установка титра стандартного раствора тиосульфата . 236
IV.5.4.3. Установка титра раствора тиосульфата
по дихромату методом пипетирования . . . . . . . . . . . . . . 237
IV.5.4.4.Приготовление стандартного (титрованного)
раствора йода и установка его титра . . . . . . . . . . . . . . . . 238
IV.5.4.4.1. Приготовление стандартного раствора йода . . . . . 238
IV.5.4.4.2. Стандартизация раствора йода по
тиосульфату натрия . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 238
IV.5.5.Методы прямого титрования в йодометрии . . . . . . . . 239
IV.5.5.1. Определение мышьяка (III) . . . . . . . . . . . . . . . . 239
IV.5.6. Методы обратного титрования . . . . . . . . . . . . . . . 241
IV.5.6.1. Определение сульфита натрия . . . . . . . . . . . . . . 241
IV.5.6.2. Определение содержания формальдегида в формалине . 242
IV.5.6.3. Йодометрическое определение гексацианоферрата (III) .243
IV.5.7. Методы косвенного определения . . . . . . . . . . . . . . 243
IV.5.7.1. Определение ионов меди (II) . . . . . . . . . . . . . . . 243
IV.5.7.2. Определение диоксида свинца в сурике . . . . . . . . . 247
IV.5.8. Косвенное определение кислот
йодометрическим методом . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 247
IV.5.8.1. Определение хлороводородной кислоты . . . . . . . . 247
IV.5.8.2. Определение воды по Фишеру . . . . . . . . . . . . . . 249
V. РЕАКЦИИ С ПЕРЕНОСОМ ЭЛЕКТРОННЫХ
ПАР (КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЧЕСКОЕ
ТИТРОВАНИЕ) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 253
V.1. Зависимость устойчивости комплексов
544
в растворах от положения центрального атома
в Периодической системе элементов . . . . . . . . . . . . . . . 255
V.2. Титрование неорганическими
комплексообразующими реагентами . . . . . . . . . . . . . . . 260
V.3.Титрование аминополикарбоновыми кислотами . . . . . . 261
V.3.1. Комплексы ЭДТА с ионами металлов . . . . . . . . . . 262
V.3.2.Построение кривых титрования . . . . . . . . . . . . . . 264
V.3.3.Конечная точка (точка эквивалентности)
при титровании ЭДТА . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 271
V.3.4. Металлоиндикаторы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 271
V.3.5. Область применения
комплексонометрического титрования . . . . . . . . . . . . . . 273
Вопросы для самоконтроля . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 273
V.4. ПРАКТИКА КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЧЕСКОГО
ТИТРОВАНИЯ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 274
V.4.1. Приготовление и стандартизация раствора ЭДТА . . . . 274
V.4.2. Комплексонометрический метод определения кальция . .276
V.4.2.1. Определение кальция в природных и
сточных водах . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 278
V.4.3. Определение жесткости воды
комплексонометрическим методом . . . . . . . . . . . . . . . . 280
V.4.4. Определение содержания магния . . . . . . . . . . . . . . 282
V.4.5. Комплексонометрическое определение алюминия . . . . 283
V.4.6. Раздельное определение ионов алюминия и железа . . . 285
V.4.7.Анализ силикатных материалов методом
комплексонометрического титрования . . . . . . . . . . . . . . 286
V.4.7.1.Определение оксида железа (III) в цементе . . . . . . . 286
V.4.7.2.Определение триоксида алюминия в цементе . . . . . . 287
V.4.7.3. Определение СаО в цементе
комплексонометрическим титрованием . . . . . . . . . . . . . 287
V.4.7.4. Определение суммы CaO и MgO в
силикатном материале . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 288
VI. ОСАДИТЕЛЬНОЕ ТИТРОВАНИЕ . . . . . . . . . . . . . . 289
VI.1. Растворимость осадков . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 289
VI.1.1. Влияние конкурирующих равновесий
на растворимость осадков . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 290
VI.1.2. Описание сложных равновесий . . . . . . . . . . . . . . 290
VI.1.3. Влияние рН на растворимость . . . . . . . . . . . . . . . 291
VI.1.4. Расчет растворимости при заданной
концентрации ионов водорода . . . . . . . . . . . . . . . . . . 292
IV.4.4.7.5. Определение ионов кальция . . . . . . . . . . . . . . . 224 в растворах от положения центрального атома
IV.5. Йодометрия . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 228 в Периодической системе элементов . . . . . . . . . . . . . . . 255
IV.5.1. Основы йодометрии . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 228 V.2. Титрование неорганическими
IV.5.2.Методы йодометрического титрования . . . . . . . . . . 229 комплексообразующими реагентами . . . . . . . . . . . . . . . 260
IV.5.2.1. Метод прямого титрования . . . . . . . . . . . . . . . 229 V.3.Титрование аминополикарбоновыми кислотами . . . . . . 261
IV.5.2.2. Метод обратного титрования . . . . . . . . . . . . . . . 229 V.3.1. Комплексы ЭДТА с ионами металлов . . . . . . . . . . 262
IV.5.2.3. Косвенные методы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 230 V.3.2.Построение кривых титрования . . . . . . . . . . . . . . 264
IV.5.2.4. Титрование заместителя . . . . . . . . . . . . . . . . . 231 V.3.3.Конечная точка (точка эквивалентности)
IV.5.2.5. Иодометрическое определение кислот . . . . . . . . . 231 при титровании ЭДТА . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 271
IV.5.2.6. Вещества, определяемые йодометрическим методом . 231 V.3.4. Металлоиндикаторы . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 271
IV.5.3. Преимущества и недостатки йодометрического метода . 233 V.3.5. Область применения
IV.5.3.1. Преимущества . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 233 комплексонометрического титрования . . . . . . . . . . . . . . 273
IV.5.3.2. Недостатки . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 233 Вопросы для самоконтроля . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 273
IV.5.4. Приготовление стандартного раствора V.4. ПРАКТИКА КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЧЕСКОГО
тиосульфата и его стандартизация . . . . . . . . . . . . . . . . . 235 ТИТРОВАНИЯ . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 274
IV.5.4.1. Индикатор в иодометрии (крахмал) . . . . . . . . . . . 236 V.4.1. Приготовление и стандартизация раствора ЭДТА . . . . 274
IV.5.4.2. Установка титра стандартного раствора тиосульфата . 236 V.4.2. Комплексонометрический метод определения кальция . .276
IV.5.4.3. Установка титра раствора тиосульфата V.4.2.1. Определение кальция в природных и
по дихромату методом пипетирования . . . . . . . . . . . . . . 237 сточных водах . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 278
IV.5.4.4.Приготовление стандартного (титрованного) V.4.3. Определение жесткости воды
раствора йода и установка его титра . . . . . . . . . . . . . . . . 238 комплексонометрическим методом . . . . . . . . . . . . . . . . 280
IV.5.4.4.1. Приготовление стандартного раствора йода . . . . . 238 V.4.4. Определение содержания магния . . . . . . . . . . . . . . 282
IV.5.4.4.2. Стандартизация раствора йода по V.4.5. Комплексонометрическое определение алюминия . . . . 283
тиосульфату натрия . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 238 V.4.6. Раздельное определение ионов алюминия и железа . . . 285
IV.5.5.Методы прямого титрования в йодометрии . . . . . . . . 239 V.4.7.Анализ силикатных материалов методом
IV.5.5.1. Определение мышьяка (III) . . . . . . . . . . . . . . . . 239 комплексонометрического титрования . . . . . . . . . . . . . . 286
IV.5.6. Методы обратного титрования . . . . . . . . . . . . . . . 241 V.4.7.1.Определение оксида железа (III) в цементе . . . . . . . 286
IV.5.6.1. Определение сульфита натрия . . . . . . . . . . . . . . 241 V.4.7.2.Определение триоксида алюминия в цементе . . . . . . 287
IV.5.6.2. Определение содержания формальдегида в формалине . 242 V.4.7.3. Определение СаО в цементе
IV.5.6.3. Йодометрическое определение гексацианоферрата (III) .243 комплексонометрическим титрованием . . . . . . . . . . . . . 287
IV.5.7. Методы косвенного определения . . . . . . . . . . . . . . 243 V.4.7.4. Определение суммы CaO и MgO в
IV.5.7.1. Определение ионов меди (II) . . . . . . . . . . . . . . . 243 силикатном материале . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 288
IV.5.7.2. Определение диоксида свинца в сурике . . . . . . . . . 247 VI. ОСАДИТЕЛЬНОЕ ТИТРОВАНИЕ . . . . . . . . . . . . . . 289
IV.5.8. Косвенное определение кислот VI.1. Растворимость осадков . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 289
йодометрическим методом . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 247 VI.1.1. Влияние конкурирующих равновесий
IV.5.8.1. Определение хлороводородной кислоты . . . . . . . . 247 на растворимость осадков . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 290
IV.5.8.2. Определение воды по Фишеру . . . . . . . . . . . . . . 249 VI.1.2. Описание сложных равновесий . . . . . . . . . . . . . . 290
V. РЕАКЦИИ С ПЕРЕНОСОМ ЭЛЕКТРОННЫХ VI.1.3. Влияние рН на растворимость . . . . . . . . . . . . . . . 291
ПАР (КОМПЛЕКСОНОМЕТРИЧЕСКОЕ VI.1.4. Расчет растворимости при заданной
ТИТРОВАНИЕ) . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . . 253 концентрации ионов водорода . . . . . . . . . . . . . . . . . . 292
V.1. Зависимость устойчивости комплексов
543 544
