Химические методы анализа - 57 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

113
Рис.3.10. Логарифмическая рН-диаграмма и кривая титрования для смеси
хлористоводородной и уксусной кислот (С
0
= 0.1 моль/ дм
3
). Титрант - силь-
ное основание (С = 0.1 моль/ дм
3
)
Рис.3.11. Логарифмическая рН-диаграмма и кривая титрования для раствора
двух кислот с рК
а1
= 3.15 и рК
а2
= 6.9 (С
0
= 0.1 моль/дм
3
)
Из рис.3.11 ясно, что кислоты в их смеси можно оттитровать
дифференцированно с достаточной точностью, если значения рК
а
от-
личаются по меньшей мере на 3 единицы.
На рис.3.12 приведена комбинированная диаграмма для фос-
форной кислоты H
3
РО
4
. При титровании H
3
РО
4
проявляет свойства
двухосновной кислоты, поскольку третья константа диссоциации (рК
а3
= 12.66) настолько смещена в основную область, что по третьей ступе-
114
ни кислоту нельзя оттитровать обычным путем (т.е. прямым титрова-
нием).
Рис.3.12. Логарифмическая рН-диаграмма и кривая титрования для фосфор-
ной кислоты (рК
а1
= 2.2, рК
а2
= 7.2 и рК
а3
= 12.66; С
0
= 0.1 моль/дм
3
). Тит-
рант - сильное основание
III.4. Кислотно-основные индикаторы
III.4.1. Теории индикаторов
Как отмечалось несколько ранее, для возможно точного опреде-
ления количества вещества (кислоты, основания, различных солей) в
анализируемой пробе (в навеске или в данном объеме) при кислотно-
основном титровании необходимо, чтобы в момент эквивалентности (в
точке эквивалентности) окраска раствора изменилась. Этого можно
достичь при применении кислотно-основных индикаторов, изменяю-
щих свою окраску при рН в конечной точке титрования.
Индикаторы, применяемые в методе нейтрализации, представ-
ляют собой органические вещества достаточно сложного строения,
принадлежащие к различным классам органических соединений. Все
кислотно-основные индикаторы обладают одним общим свойством –
они изменяют свою окраску в зависимости от изменения рН раствора.
III.4.1.1. Теория индикаторов Оствальда
Эта теория называется ионной теорией индикаторов. 
                                                                             ни кислоту нельзя оттитровать обычным путем (т.е. прямым титрова-
                                                                             нием).




Рис.3.10. Логарифмическая рН-диаграмма и кривая титрования для смеси
хлористоводородной и уксусной кислот (С0 = 0.1 моль/ дм3). Титрант - силь-
ное основание (С = 0.1 моль/ дм3)
                                                                             Рис.3.12. Логарифмическая рН-диаграмма и кривая титрования для фосфор-
                                                                             ной кислоты (рКа1 = 2.2, рКа2 = 7.2 и рКа3 = 12.66; С0 = 0.1 моль/дм3). Тит-
                                                                             рант - сильное основание

                                                                                             III.4. Кислотно-основные индикаторы

                                                                                                   III.4.1. Теории индикаторов

                                                                                   Как отмечалось несколько ранее, для возможно точного опреде-
                                                                             ления количества вещества (кислоты, основания, различных солей) в
                                                                             анализируемой пробе (в навеске или в данном объеме) при кислотно-
                                                                             основном титровании необходимо, чтобы в момент эквивалентности (в
                                                                             точке эквивалентности) окраска раствора изменилась. Этого можно
                                                                             достичь при применении кислотно-основных индикаторов, изменяю-
                                                                             щих свою окраску при рН в конечной точке титрования.
Рис.3.11. Логарифмическая рН-диаграмма и кривая титрования для раствора            Индикаторы, применяемые в методе нейтрализации, представ-
двух кислот с рКа1 = 3.15 и рКа2 = 6.9 (С0 = 0.1 моль/дм3)
                                                                             ляют собой органические вещества достаточно сложного строения,
      Из рис.3.11 ясно, что кислоты в их смеси можно оттитровать             принадлежащие к различным классам органических соединений. Все
дифференцированно с достаточной точностью, если значения рКа от-             кислотно-основные индикаторы обладают одним общим свойством –
личаются по меньшей мере на 3 единицы.                                       они изменяют свою окраску в зависимости от изменения рН раствора.
      На рис.3.12 приведена комбинированная диаграмма для фос-
форной кислоты H3РО4. При титровании H3РО4 проявляет свойства                               III.4.1.1. Теория индикаторов Оствальда
двухосновной кислоты, поскольку третья константа диссоциации (рКа3
                                                                                    Эта теория называется ионной теорией индикаторов.
= 12.66) настолько смещена в основную область, что по третьей ступе-


                                   113                                                                           114

Страницы