Химические методы анализа - 56 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

111
проходят (за исключением кривых для концентраций С
0
< К
а
) через
точку, в которой r = 0.5, рН =рК
а
.
III.3.2. Связь между диаграммами lgC-pH
и кривыми титрования
Логарифмическая диаграмма особенно упрощает построение кри-
вой титрования, как это видно из рис.3.7 на примере титрования слабой
кислоты раствором сильного основания. На рис.3.8 и 3.9 представлены
другие типы диаграмм - для особенно низких исходных концентраций
и для очень слабых кислот, соответственно.
Рис.3.7. Логарифмическая рН-диаграмма и кривая титрования для 0.1 н. рас-
твора муравьиной кислоты сильным основанием
Такие комбинированные диаграммы дают возможность получать
дополнительную информацию из диаграмм lgC−pH. На рис.3.9 приве-
дена комбинированная диаграмма кислотно-основной пары NH
4
+
/NH
3
при концентрации 0.1 моль/дм
3
.
Из формы обеих кривых ясно, что титрование аммиака соляной
кислотой характеризуется большей точностью, чем титрование хлори-
да аммония раствором едкого натра. Так, длина отрезка Р
3
Р
6
(рис.3.8)
является достаточно точной мерой скачка рН при титровании кислоты
раствором сильного основания, а длина отрезка Р
3
Р
1
дает величине
скачка при титровании сопряженного основания раствором сильной
кислоты.
112
Рис.3.8. Логарифмическая рН-диаграмма и кривая титрования для 0.001 н.
раствора муравьиной кислоты сильным основанием
Рис.3.9. Логарифмическая рН-диаграмма и кривая титрования для 0.1 н. рас-
твора NH
4
Сl или раствора NH
3
cоответственно
Из диаграммы lgC-pH можно также построить кривую диффе-
ренцированного титрования кислот в их смеси. На рис.3.10 приведена
диаграмма для раствора, содержащего смесь соляной (хлороводород-
ной) и уксусной кислот с концентрацией каждой 0.1 моль/дм
3
, а на
рис.3.11 - диаграмма для раствора смеси двух слабых кислот с рК
а1
=
3.15 и рК
а2
= 6.9. 
проходят (за исключением кривых для концентраций С0 < Ка) через
точку, в которой r = 0.5, рН =рКа.

              III.3.2. Связь между диаграммами lgC-pH
                        и кривыми титрования

     Логарифмическая диаграмма особенно упрощает построение кри-
вой титрования, как это видно из рис.3.7 на примере титрования слабой
кислоты раствором сильного основания. На рис.3.8 и 3.9 представлены
другие типы диаграмм - для особенно низких исходных концентраций
и для очень слабых кислот, соответственно.




                                                                            Рис.3.8. Логарифмическая рН-диаграмма и кривая титрования для 0.001 н.
                                                                            раствора муравьиной кислоты сильным основанием




Рис.3.7. Логарифмическая рН-диаграмма и кривая титрования для 0.1 н. рас-
твора муравьиной кислоты сильным основанием

      Такие комбинированные диаграммы дают возможность получать
дополнительную информацию из диаграмм lgC−pH. На рис.3.9 приве-
дена комбинированная диаграмма кислотно-основной пары NH4+/NH3
при концентрации 0.1 моль/дм3.                                              Рис.3.9. Логарифмическая рН-диаграмма и кривая титрования для 0.1 н. рас-
                                                                            твора NH4Сl или раствора NH3 cоответственно
      Из формы обеих кривых ясно, что титрование аммиака соляной
кислотой характеризуется большей точностью, чем титрование хлори-
да аммония раствором едкого натра. Так, длина отрезка Р3Р6 (рис.3.8)               Из диаграммы lgC-pH можно также построить кривую диффе-
является достаточно точной мерой скачка рН при титровании кислоты           ренцированного титрования кислот в их смеси. На рис.3.10 приведена
раствором сильного основания, а длина отрезка Р3Р1 дает величине            диаграмма для раствора, содержащего смесь соляной (хлороводород-
скачка при титровании сопряженного основания раствором сильной              ной) и уксусной кислот с концентрацией каждой 0.1 моль/дм3, а на
кислоты.                                                                    рис.3.11 - диаграмма для раствора смеси двух слабых кислот с рКа1 =
                                                                            3.15 и рКа2 = 6.9.




                                  111                                                                          112

Страницы