Количественный анализ. Объемные и гравиметрические методы. Теория химических методов анализа. Танганов Б.Б. - 40 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ВСГУТУ | Улан-Удэ

Составители: 

Рубрика: 

79
Рис.3.2. Стандартный водородный электрод (СВЭ).
1 - платиновый электрод, покрытый платиновой чернью;
2 - электрический проводник; 3 - солевой мостик.
Водородный электрод может служить либо анодом,
либо катодом в зависимости от того, какой полуэлемент
80
находится в паре с ним. В первом случае водород окисляет-
ся до ионов водорода; в последнем имеет место обратная
реакция. Следовательно, в соответствующих условиях во-
дородный электрод электрохимически обратим.
Потенциал водородного электрода зависит от темпе-
ратуры, концентрации ионов водорода (более правильно -
активности) в растворе и давления водорода на поверхности
электрода. Эти параметры следует определять с особой
тщательностью, чтобы данная полуреакция служила в ка-
честве эталона. Для стандартного (нормального) водород-
ного электрода необходимо, чтобы активность ионов водо-
рода была равна единице, а парциальное давление водоро-
да - одной атмосфере (101.3 кПа). Для удобства потен-
циал стандартного водородного электрода принимают
рав-ным точно нулю вольт при любой температуре.
Широкое применение находят и некоторые другие электро-
ды сравнения, более удобные для серийных измерений.
III.2.5. Измерение электродных потенциалов
Ячейку, подобную изображенной на рис.3.3, можно
использовать для измерения относительного потенциала
полуреакции. В ней один полуэлемент состоит из стан-
дартного водородного электрода, другой - из электрода,
потенциал которого должен быть определен.
Соединяя оба полуэлемента солевым мостиком, за-
мыкаем цепь. Солевой мостик предотвращает прямое
взаимодействие содержимого обоих полуэлементов. Влия-
ние солевого мостика на потенциал ячейки обычно пренеб-
режимо мало. Левый полуэлемент ячейки на рис. 3.3 состо-
ит из чистого металла, находящегося в контакте с раствором
его иона.
Электродную реакцию можно представить уравнени-
ем
М (тв.) ↔ М
2+
+ 2е 
                          79                                                        80


                                                        находится в паре с ним. В первом случае водород окисляет-
                                                        ся до ионов водорода; в последнем имеет место обратная
                                                        реакция. Следовательно, в соответствующих условиях во-
                                                        дородный электрод электрохимически обратим.
                                                              Потенциал водородного электрода зависит от темпе-
                                                        ратуры, концентрации ионов водорода (более правильно -
                                                        активности) в растворе и давления водорода на поверхности
                                                        электрода. Эти параметры следует определять с особой
                                                        тщательностью, чтобы данная полуреакция служила в ка-
                                                        честве эталона. Для стандартного (нормального) водород-
                                                        ного электрода необходимо, чтобы активность ионов водо-
                                                        рода была равна единице, а парциальное давление водоро-
                                                        да - одной атмосфере (101.3 кПа). Для удобства потен-
                                                        циал стандартного водородного электрода принимают
                                                        рав-ным точно нулю вольт при любой температуре.
                                                        Широкое применение находят и некоторые другие электро-
                                                        ды сравнения, более удобные для серийных измерений.
                                                                III.2.5. Измерение электродных потенциалов
                                                              Ячейку, подобную изображенной на рис.3.3, можно
                                                        использовать для измерения относительного потенциала
                                                        полуреакции. В ней один полуэлемент состоит из стан-
                                                        дартного водородного электрода, другой - из электрода,
                                                        потенциал которого должен быть определен.
                                                              Соединяя оба полуэлемента солевым мостиком, за-
                                                        мыкаем цепь. Солевой мостик предотвращает прямое
                                                        взаимодействие содержимого обоих полуэлементов. Влия-
                                                        ние солевого мостика на потенциал ячейки обычно пренеб-
                                                        режимо мало. Левый полуэлемент ячейки на рис. 3.3 состо-
                                                        ит из чистого металла, находящегося в контакте с раствором
Рис.3.2. Стандартный водородный электрод (СВЭ).         его иона.
1 - платиновый электрод, покрытый платиновой чернью;          Электродную реакцию можно представить уравнени-
2 - электрический проводник; 3 - солевой мостик.        ем
                                                                            М (тв.) ↔ М2+ + 2е
     Водородный электрод может служить либо анодом,
либо катодом в зависимости от того, какой полуэлемент

Страницы