Общая химия. Семинарские и практические занятия. Торосян В.Ф - 206 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

208
Осмотическое давление, кПа, С
М
Р = C
M
RT . (6.14)
Здесь См – молярная концентрация; R – газовая постоянная
R =[8,31 Дж/(моль-К)]; Т − температура, К.
Рассмотрим примеры решения задач с использованием
приведенных соотношений.
Пример 8.
При 25 °С давление насыщенного пара воды составляет 3,166 кПа
(23,75 мм рт. ст.). Найти при той же температуре давление насыщенного
пара над 5% водным раствором карбамида (мочевины) CO(NH
2
)
2
.
Решение: Для расчета по формуле P
1
= P
o
нужно вычислить мольную
долю растворителя X
1
. В 100 г раствора содержится 5 г карбамида
(мольная масса 60,05 г/моль) и 95 г воды (мольная масса 18,02 г/моль).
Количества воды и карбамида соответственно равны:
1
95
n = = 5,272 моль;
18,02
2
5
n = = 0,083 моль.
60,05
Находим мольную долю воды:
1
1
12
n 5,272 5,272
X = = = = 0,985.
n n 5,272 + 0,083 5,355
+
Следовательно р
1
= 0,985− 3,166 = 3,119 кПа (или 23,31 мм рт.ст.)
Пример 9.
Рассчитать, при какой температуре должен кристаллизоваться
раствор, содержащий в 250 г воды 54 г глюкозы С
6
H
2
О
6
.
Решение: При пересчете на 1000 г Н
2
О содержание глюкозы в растворе
равно 216 г. Поскольку мольная масса глюкозы составляет 180 г/моль,
то молярность раствора равна
2
216
m = = 1,20 моля; на 1000 г НО.
180
По формуле t
орист
= K
m
находим: t
орист
= 1,86 · 1,20 = 2,23 К.
Следовательно, раствор будет кристаллизоваться при − 2,23 °С.
6.1.5. Определение молекулярных масс неэлектролитов
по свойствам их растворов
Для экспериментального определения молекулярной массы
веществ удобно пользоваться коллигативными свойствами растворов.
Рассмотрим решение следующих примеров.
Пример 10.

Страницы