Общая химия. Семинарские и практические занятия. Торосян В.Ф - 207 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

209
0,250 г нелетучего неэлектролита с неизвестной молекулярной массой
растворили в 40,0 г СС1
4
. Как выяснилось, температура кипения
полученного раствора на 0,357 °С выше, чем у растворителя (СС1
4
).
Вычислите молекулярную массу растворенного вещества.
Решение: Пользуясь уравнением (6.1), находим С
М
C
М
молярность =
0
кип
кип
ДТ 0,357 С
0,0711 Мл.
5,02 С/Мл
К
==
Таким образом, раствор содержит 0,0711 моля растворенного
вещества в расчете на килограмм растворителя. Раствор был
приготовлен из 0,250 г растворенного вещества и 40,0 г растворителя.
Следовательно, в расчете на один килограмм растворителя этот раствор
содержит число граммов растворенного вещества.
4
4
4
44
число граммов растворенного вещества
килограмм ССl
0,250 г растворенного вещества
40,0 гССl
1000 гССl6,25г растворенного вещества
Ч =.
1 кг ССl1кг ССl
=
=×
Эти 6,25 г растворенного вещества в одном килограмме
растворителя, согласно результатам измерения величины ΔТ
кип
,
соответствуют моляльности 0,0711 Мл. Следовательно, 0,0711 моля =
6,25 г и поэтому
6,25 г
1 моль==87,9г.
0,0711
Таким образом, мол. масса = 87,9 г/моль
Пример 11.
Осмотическое давление раствора 0,200 г гемоглобина в 20,0 мл
при 25 °С составляет 2,88 мм рт. ст. Вычислите молекулярную массу
гемоглобина.
Решение:
π = MRT.
4
р 2,88 мм рт. ст.1атм
М 1,55 10 моль/л.
RT 0,0821 (латм)/(К моль) 298 К 760 мм рт. ст.
−
== × =⋅
⋅⋅⋅
В одном литре раствора содержится

Страницы