Общая химия. Семинарские и практические занятия. Торосян В.Ф - 208 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

210
0,200 г вещества 1000 мл раствора
=10,0 г.
20,0 мл раствора 1 лраствора
Следовательно,
1,55 · 10
−4
моля = 10,0 г.
Таким образом, мол. масса = 64 500 а. е. м.
Осмотическое давление может быть использовано для измерения
молекулярной массы высокомолекулярных веществ.
Пример 12.
Вычислить осмотическое давление (при 17°С) раствора Na
2
SO
4
, в 1л
которого содержится 7,1 г растворенной соли. Кажущаяся степень
диссоциации (α
каж
) соли в растворе составляет 0,69 (69%).
Решение: Производим вычисление осмотического давления
исходя из предположения, что никакой диссоциации в растворе нет. В
этом случае согласно закону Вант-Гоффа (6.10):
осм М
m7,1
P = С RT = RT 8,31 290 120,5 кПа.
M 142
⋅= ⋅ ⋅ =
Полученное значение следует увеличить в i раз. Коэффициент i
можно вычислить по формуле: α · (к − 1) = (i − 1),
к = 3. Отсюда: i = 2 α + 1 = 2 0,69 + 1 = 2,38. P
осм
(Na
2
SO
4
) = 2,38 −
120,5 = 286,79 кПа.
6.1.6. Диссоциация кислот, оснований и солей.
Обменные реакции в растворах электролитов
В соответствии с теорией электролитической диссоциации С.
Аррениуса кислоты в водных растворах диссоциируют на ионы Н
+
и
соответствующие анионы; основания − на ионы ОН
−
и катионы; соли −
на анионы и катионы. Сила любого электролита определяется
степенью диссоциации α или связанной с ней константой диссициации
Кд. При этом сила электролита зависит и от концентрации. Для
обычных концентраций (примерно 0,1М) сильными будут
электролиты с α ≈ 1, с учётом ассоциации ионов при α
каж
> 0,7 величина
с К
д
> 5·10
−2
.
Диссоциация многоосновных кислот и многокислотных
оснований происходит ступенчато, причем константа и степень
диссоциации в каждой ступени обычно уменьшаются на 3
÷7 порядков,
так что часто можно учитывать лишь диссоциацию по 1-ой ступени:
1. Н
3
Р0
4
═ Н
2
РО
4
−
+ Н
+
К
1
= 7,4 · 10
−3
;

Страницы