Общая химия. Семинарские и практические занятия. Торосян В.Ф - 209 стр.

UptoLike

ВУЗ: 

ТПУ | Томск

Составители: 

Рубрика: 

211
2. Н
2
РО
4
−
═ НРО
4
2−
+Н
+
К
2
= 6,3 · 10
−8
;
3. НРО
4
2−
═ РО
4
3−
+ Н
+
К
3
= 4,4 · 10
−13
.
К
д1
> К
д2
> К
д3.
Растворимые средние соли (Na
2
CO
3
, NaС1, К
2
SO
4
и др.) − обычно
сильные электролиты и диссоциируют в воде нацело. Например,
Na
2
CO
3
= 2Na
+
+ СO
3
2−
.
Кислые соли диссоциируют по первой ступени на катион металла
и гидроанион:
NaНСO
3
= Na
+
+ НСО
3
−
.
Основные соли − на гидроксокатион и анион:
МgОНСl = МgОН
+
+ Сl
−
.
Для растворов электролитов характерно протекание реакций без
изменения степени окисления, в ходе которых происходит простой
обмен ионами. Прежде всего, это реакции взаимодействия сильных
кислот с сильными основаниями:
1) НС1 + NаОН = NaС1 + Н
2
O ,
2) НNОз + Ва(ОН)
2
= Ва(NO
3
)
2
+ 2Н
2
O.
В этих реакциях некоторые ионы совершенно не изменяются.
Например, в первой реакции это ионы Сl
−
и Na
+
. Действительно, в
растворе НС1, NаОН и NаС1 − сильные электролиты, то есть
существуют в виде ионов
Н
+
+ Сl
−
+ Nа
+
+ОН
−
= Сl
−
+ Na
+
+ Н
2
O.
Сокращая одинаковые ионы слева и справа, получаем ионную
реакцию нейтрализации сильной кислоты сильным основанием:
Н
+
+ ОН
−
= Н
2
O ,
которая имеет место в приведённых выше реакциях нейтрализации
сильных кислот сильными основаниями. Движущей силой этой реакции
является образование слабодиссоциирующей молекулы Н
2
O. Она
характеризуется константой равновесия
+
1
К .
НОН
−
=
⎡⎤⎡ ⎤
⎣⎦⎣ ⎦

Страницы